已知：甲、乙、丙為常見單質，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無色氣體．A、B、C、D均為化合物，D為一紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉化關系．請回答以下問題．

（1）寫出下列物質的化學式；乙
Cl2
Cl2
；B
FeCl2
FeCl2
．
（2）寫出③反應的化學方程式：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
．
（3）寫出②反應的離子方程式：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
分析：依據(jù)乙為一黃綠色氣體所以為氯氣，D為一紅褐色沉淀說明D為氫氧化鐵，結合轉化圖D是A和氫氧化鈉反應生成，所以A一定是含鐵的化合物，推斷甲為金屬鐵，A為氯化鐵；A和甲反應生成B，是氯化鐵和鐵反應生成了B為氯化亞鐵，B和氫氧化鈉反應生成C為氫氧化亞鐵沉淀，C和丙氣體反應生成D氫氧化鐵；所以丙為氧氣；綜合轉化關系分析推斷個物質的組成和發(fā)生的化學反應；
解答：解：本題的解題關鍵是乙為一黃綠色氣體直接判斷為氯氣；D為一紅褐色沉淀判斷為氫氧化鐵；結合甲、乙、丙為常見單質，甲常溫下為固體，丙為無色氣體．A、B、C、D均為化合物，通過轉化關系圖逐一分析判斷個物質的組成和反應；由D是氫氧化鐵可知，A+NaOH→Fe（OH）3，推斷A是含鐵的氯化物，確定A為FeCl3，甲為Fe；轉化圖中 A+甲→B，是發(fā)生了Fe+2Fe3+=3Fe2+，B+NaOH→C，發(fā)生的是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；C+丙→D，發(fā)生的反應是：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
綜上所述：轉化關系中的各物質分別為，
甲：Fe；乙：Cl2；丙：O2；A：FeCl3；B：FeCl2；C：Fe（OH）2；D：Fe（OH）3；
依據(jù)上述分析和判斷回答下列問題：
（1）乙的化學式為Cl2；B的化學式FeCl2；
故答案為：Cl2    FeCl2     
（2）第③反應的化學方程式是被氧氣氧化為氫氧化鐵的反應，氧化亞鐵化學方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
故答案為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
（3）第②反應的離子方程式是氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應，溶液中反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+
點評：本題考查了氯氣、鐵及其鐵的化合物的 化學性質的應用和現(xiàn)象判斷，關鍵是物質的特殊顏色和特征反應，找到推斷物質的題眼是解決問題的突破口．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E 五種短周期主族元素分占三個周期，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3：4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D的原子序數(shù)小于E．請用化學用語回答相關問題：
（1）A元素在周期表中的位置
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
．
（2）比較C和E簡單離子半徑大�。�
O2-＞Al3+
O2-＞Al3+
．
（3）元素E的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：
A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
；
X Y Z
甲 乙 丙
（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分別與D形成的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一橫行的分子中電子數(shù)相同，同一縱行的物質所含元素種類相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，Z、乙、丙常溫常壓下為液體．
①若甲的電子數(shù)與CH3OH相同，則甲的分子式為
C2H6
C2H6
；丙的電子式為
．
②乙的分子式為B2D4，乙和丙常作火箭推進器的燃料，反應后的產(chǎn)物無污染．已知8g液態(tài)乙與足量液態(tài)丙完全反應，產(chǎn)物均為氣體時，放出熱量為160.35kJ，試寫出該反應的熱化學方程式：
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．常溫常壓下，E單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積．
（1）B、C兩種元素的元素符號：B：
 
；  C：
 
．D在元素周期表中的位置為
 
．
（2）A2E的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1，寫出A2E燃燒反應的熱化學方程式：
 
．
（3）CA的電子式為
 
；CA與水反應放出氣體的化學方程式為
 
．
（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應的產(chǎn)物不同．回答問題：
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應的離子方程式
 
，
 
．
②向甲溶液中緩慢滴加等物質的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）用D單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：
 
；由R生成Q的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省漳州市高三3月質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如下表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1。

（1）人的汗液中臺有T的簡單離子，其離子結構示意圖為_________________；元素M在元素周期表中的位置是___________________。

（2）R的最高價氧化物所含的化學鍵類型是__________鍵(選填“離子”或“共價”)。

（3）加熱時，Q的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與單質R反應的化學方程式為__________(用具體的化學式表示)。

（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉化：甲乙丙，若其中甲是單質，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質，則甲的化學組成不可能是________(選填序號，下同)。

①R???? ②Q2?? ③M???? ④T2

（5）工業(yè)上，常利用。RO與MO2反應生成固態(tài)M單質和RO2，從而消除這兩種氣體對大氣的污染。

已知：2RO(g)+O2(g)＝2RO2(g)? △H＝-akJ·mol-l

M(s)+O2(g)＝MO2(g)????? △H＝-bkJ·mol-l

則反應2RO(g)+MO2(g)＝2RO2(g)+M(s)?? △H＝___________。

（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示。據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為______________mol·L-l；下列有關說法正確的是_______________。

①HTO的電離常數(shù)：b點＞a點

②由水電離出的c(OH—)：b點＜c點

③從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(TO—)= c(Na+)

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(TO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

 

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一下學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分) 下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語

回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_______________________，②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________________。

（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。

    a．MnO2　　　　　　 b．FeCl 3　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4

若已知1 克該液態(tài)化合物分解成③的單質和一種常見液體時，可放出2.9kJ能量，寫出該反應的熱化學方程式：                                                     

（3）工業(yè)上常采用電解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶煉制備⑥的單質，請從A晶體的類型和微粒間的相互作用力角度解釋加冰晶石(Na3AlF6)的原因                  。                     并寫出電解時的電極反應式：                                                   。

（4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負二價雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等。甲是一種極強的氧化性單質。丙與⑤的陽離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應可得到③的單質。則B電子式           ，乙的結構式      ，甲的組成元素的原子結構示意圖             ，能證明甲的組成元素非金屬性很強的事實                                            。(任舉一例即可)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B為常見的金屬單質，C、D為常見的非金屬單質，甲、乙、丙為三種常見的化合物，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件沒有列出）：

（1）若甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，則單質A與NaOH溶液反應的離子方程式為                       ；B在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，寫出其發(fā)生電化學腐蝕時原電池負極的電極反應式：                               。

（2）若乙在水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液中發(fā)生電離時的電離方程式                                              ；已知16g固體單質D完全燃燒轉化成乙時，放出148.4kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為                                          。

（3）若乙在水溶液呈弱堿性，并可用作農(nóng)業(yè)化肥，D常況下為氣體，則進行下列研究：        現(xiàn)將0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應，有關C、D、乙三者的物質的量的變化與時間的關系如右圖所示：

 ①若t1 = 10min，則0至t1時間內C物質的平均反應速率為          ；該反應在t2時達到平衡，其化學反應方程式為              ，此溫度下的該反應的平衡常數(shù)為          。

②根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t1時刻改變的反應條件可能是    （填下列各項序號）

a．加入了催化劑    

b．降低了反應的溫度    

c．向容器中又充入了氣體D

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