Question

計算下列溶液的pH值：（lg2=0.3，lg5=0.7溶液的體積變化忽略不計）
（1）若pH為2和pH為6兩鹽酸等體積混合，則混合后PH=

2.3

；
（2）若pH為9和pH為13兩NaOH溶液等體積混合，則混合后PH=

12.7

；
（3）若pH為13的強堿溶液和pH為2的強酸溶液以1：9體積比混合，則混合后pH=

11

．

Answer 1

分析：（1）pH為2和pH為6的鹽酸中c（H⁺）分別為：0.01mol/L、10^-6 mol/L，先計算混合溶液中c（H⁺），再根據pH計算方法計算混合溶液的pH；
（2）pH=9的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=10^-5 mol/L，pH=13的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，先計算混合溶液中c（OH^-），再根據c（H⁺）=

KW

c(OH-)

，從而得出溶液的pH；
（3）pH=13的強堿溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液c（H⁺）=0.01mol/L，二者以1：9體積比混合，n（堿）＞n（酸），所以強堿有剩余，混合溶液中c（OH^-），再根據c（H⁺）=

KW

c(OH-)

，從而得出溶液的pH．

解答：解：（1）pH為2和pH為6的鹽酸中c（H⁺）分別為：0.01mol/L、10^-6 mol/L，二者等體積混合，混合溶液中c（H⁺）=

10-2+10-6

2

mol/L，pH=-lg

10-2+10-6

2

=2.3，
故答案為：2.3；
（2）pH=9的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=10^-5 mol/L，pH=13的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，二者等體積混合，混合溶液中c（OH^-）=

10-5+0.1

2

mol/L，c（H⁺）=

KW

c(OH-)

=

10-14

10-5+0.1 2

mol/L，pH=-lg

2×10-14

10-5+0.1

=12.7，
故答案為：12.7；             
（3）pH=13的強堿溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液c（H⁺）=0.01mol/L，二者以1：9體積比混合，n（堿）＞n（酸），所以強堿有剩余，混合溶液中c（OH^-）=

0.1×1-0.01×9

10

mol/L=0.001mol/L，c（H⁺）=

KW

c(OH-)

=

10-14

0.001

mol/L=10^-11 mol/L，所以pH=-lg10-11=11，
故答案為：11．

點評：本題考查了酸、堿溶液中pH的簡單計算，先計算混合溶液中氫離子濃度，再根據pH公式計算溶液pH，難度不大．