Question

【題目】用C、Mg和Al組成的混合物進行如下圖所示實驗。填寫下列空白。

（1）氣體X為 _________，固體Z為_____________。

（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________。

（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。

（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。

Answer 1

【答案】H2 C Al 3+ Mg 2+ Mg + H2SO4== MgSO4 + H2↑ Na[Al(OH) 4] Al 3+ + 4OH—== [Al(OH) 4] — Mg 2++ 2OH—== Mg(OH) 2↓

【解析】

本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH) 4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答。

（1）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；

（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg + H2SO4== MgSO4 + H2↑；

（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH) 4]；生成Na[Al(OH) 4]的離子方程式為：Al 3+ + 4OH-== [Al(OH) 4] -；

（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg 2++ 2OH-== Mg(OH) 2↓