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【題目】下列關于物質性質變化的比較，不正確的是

A.穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB.原子半徑大小：Na＞S＞O

C.堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD.還原性強弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣

【答案】A

【解析】

A．元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性F>Cl>Br>I，所以穩(wěn)定性：HI< HBr < HCl< HF，錯誤；

B．不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑大�。�Na > S > O，正確；

C．金屬元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。由于元素的金屬性K>Na>Li，所以堿性：KOH>NaOH>LiOH，正確；

D．非金屬元素的非金屬性越強，其相應的離子的還原性就越弱。由于元素的非金屬性Cl>Br>I，所以還原性：Cl-＜Br一＜I–，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A.萃取分液 B.加熱分解 C.結晶法 D.分液法

E.過濾法 F.蒸餾法

①___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

②___________分離溴水中的溴和水。

③___________分離 CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.常溫下，pH＜7的溶液一定是酸溶液

B.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的導電能力強

C.中和相同體積、相同濃度的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物質的量相同

D.向NaOH溶液中滴加醋酸至c(CH3COO)＝c(Na+)，則溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W屬于1~20號主族元素且原子序數(shù)依次增大。X元素的單質是空氣中含量最多的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，W元素原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是

A.金屬性：Z＞W

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y

C.電解熔融的Z2Y3可制取Z單質

D.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2，2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-。

（1）含有1molFeI2和1molFeBr2的溶液中通入2.5molCl2，此時依次被氧化的離子是___，被氧化的離子對應的物質的量之比是___。

（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合溶液中通入cmolCl2，當該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應時，a、b、c的關系為___（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920 kJB.557 kJ

C.436 kJD.618 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，Y原子半徑是短周期元素中最大的，Z與X屬于同一主族。下列說法正確的是（ ）

A.由W、Y組成的化合物為共價化合物

B.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

C.原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

D.Y的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列4種物質：①SO2、②FeCl3溶液、③NaHCO3、④Na2O2。請回答：

(1)受熱分解放出氣體的是____________（填序號）。

(2)用于腐蝕印刷電路板的是____________（填序號）。

(3)能用做葡萄酒等食品防腐劑的是____________（填序號）。

(4)能用于呼吸面具的是____________（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，不正確的是（ ）

A.PH4I既有離子鍵又有共價鍵

B.它是離子化合物

C.它不可能與NaOH溶液反應

D.它受熱時，可能會分解

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