10．常溫下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol•L-1HX、HY的溶液各20ml，分別用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定．溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關系如圖所示．
下列判斷錯誤的是（　�。�
A．滴定過程中，水電離的c（H+）•c（OH-）均不變
B．HX的電離程度小于HY的電離程度
C．V=10ml時，c（HX）+c（X-）=2c（Na+）
D．V=20ml時，c（Y-）＞c（X-）

分析 A、中和反應是放熱反應；
B、0.1mol•L-1HX、HY的溶液的PH都大于1，說明兩種酸都是弱酸，而且PH值越大酸越弱；
C、V=10ml時，一半的酸被中和，所以所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX；
D、V=20ml時分別得到等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY，而X-離子的水解能力比Y-離子的水解能力強．

解答 解：A、中和反應是放熱反應，溫度越高水的離子積常數(shù)越大，即水電離的c（H+）•c（OH-）變大，故A錯誤；
B、0.1mol•L-1HX、HY的溶液的PH都大于1，說明兩種酸都是弱酸，而且PH值越大酸越弱，所以HX的酸性比HY的酸性弱，即HX的電離程度小于HY的電離程度，故B正確；
C、V=10ml時，一半的酸被中和，所以所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX，存在物料守恒得：c（HX）+c（X-）=2c（Na+），故C正確；
D、V=20ml時分別得到等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY，而X-離子的水解能力比Y-離子的水解能力強，所以存在c（Y-）＞c（X-），故D正確；
故選A．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷及有關溶液pH的計算方法，正確分析、理解圖象信息為解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某研究性學習小組對蘋果“生銹”（新切開的蘋果表面顏色逐漸變深）的原因進行探討（注：題中所述顏色變化均已做過對比實驗，不會因試劑本身而產(chǎn)生干擾）．
鮮蘋果中營養(yǎng)物質(zhì)的含量（mg/100g）：蛋白質(zhì)200-400，鐵0.1-0.3，總糖1300-1500，并含有多酚及黃酮類天然化學抗氧化物質(zhì)．
蘋果“生銹”的可能原因：
假設1：由所含鐵元素被氧化生成鐵的氧化物或氫氧化物而形成；
假設2：由所含多酚被氧化而形成：
假設3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成．

取所得蘋果汁進行以下實驗：
（1）經(jīng)測定，鮮蘋果汁的pH為3.48．
（2）觀察，蘋果汁呈黃色，加入少許某不能與鹽酸反應的黑色顆粒，果汁的顏色明顯變淺．將果汁分為4份分別進行下列實驗．
（3）第一份滴加少許KSCN溶液，未見紅色，加入適量H2O2，仍未見紅色，充分加熱，液體的顏色反而變?yōu)闊o色，同時有氣泡產(chǎn)生，再滴入少許FeCl2溶液，液體變?yōu)榧t色．
（4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，靜置后，傾出上層液體，固體經(jīng)洗滌后成白色，在傾出的上層液體中滴加少許KSCN溶液，也未見紅色，再滴入少許CCl4充分振蕩后，靜置，下層液體呈棕黃色．
（5）第三份加入少許稀HNO3，充分加熱，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，液體的顏色明顯變深，放置一段時間后，液體的顏色逐漸變淺，但仍比加入HNO3前深，再滴加少許KSCN溶液，液體變?yōu)榧t色．
（6）配制相同體積的與（5）中放置一段時間后的液體顏色相近的FeCl3溶液，滴加與（5）中等量的KSCN溶液，溶液的紅色比（5）中明顯深許多．另取一只蘋果，灼燒成灰，加入稀HCl充分攪拌后，取所得液體，滴入KSCN溶液，液體變?yōu)榧t色．
完成下列問題：
（1）假設3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成；
（2）完成操作1所用儀器的名稱是研缽，經(jīng)操作2后，所得蘋果汁仍很渾濁，所作的處理是重復過濾，測定鮮蘋果汁pH時所用的儀器或用品是pH計；
（3）處理蘋果汁時所加的黑色顆�？赡苁腔钚蕴�；
（4）實驗（3）體現(xiàn)了H2O2的哪些性質(zhì)（要求寫兩點）強氧化性（或漂白性）、不穩(wěn)定性；
（5）通過實驗（4）可推測，蘋果中含有哪類物質(zhì)多酚；實驗中設置加入CCl4的目的是證明加入的Br2已經(jīng)足量；
（6）對比實驗（3）和實驗（5），你能得出的結(jié)論是硝酸的氧化性強于過氧化氫；對比實驗（5）和實驗（6），說明蘋果汁中所含的營養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)；
（7）實驗（5）中試管中出現(xiàn)紅棕色氣體的可能原因是（要求寫兩點）硝酸分解生成二氧化氮、稀硝酸被蘋果中還原性物質(zhì)還原為NO，NO與氧氣反應生成二氧化氮；
（8）通過實驗，你認為蘋果中的“鐵”以何種形式存在與有機物結(jié)合在一起．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算  ③溶解  ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、量筒還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，燒杯的實際質(zhì)量為27.6g．

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（5）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是④
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視標線
⑤定容時仰視標線
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知A元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成該元素的中間價態(tài)的物質(zhì)；B元素與A元素位于同一周期，B元素氣態(tài)氫化物水溶液是一元酸，它的氫化物與其最高價氧化物的水化物的分子量之比是1：2.753；C元素與A元素形成C2A型離子化合物．C離子核外含有的電子數(shù)與OH-所含電子數(shù)相等．試問：
（1）A元素原子的電子式•$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$•，B元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，C元素離子電子式Na+．
（2）用電子式表示A與C化合形成分子的過程：．
（3）A元素的單質(zhì)氧化性比B元素單質(zhì)的氧化性弱，A元素的氫化物比B元素的氫化物對熱的穩(wěn)定性弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵跟鹽酸的反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氯化銨固體和熟石灰共熱：NH4++OH═-NH3↑+H2O
C．向碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液的反應：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是 （NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）
A．標準狀況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA
B．48 g O3氣體含有NA個O3分子
C．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2+
D．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知在 100kPa、298.15K 時石灰石分解反應：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.3kJ•mol-1△S=160.4J•mol-1•K-1，則：
（1）該反應不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進行；
（2）據(jù)本題反應數(shù)據(jù)分析，溫度能（填“能”或“否”）成為反應方向的決定因素； 
（3）若溫度能決定反應方向，則該反應自發(fā)進行的最低溫度為1112K．
（4）反應 CH3OH（l）+NH3（g）=CH3NH2（g）+H2O（g）在高溫下自發(fā)向右進行，若反應|△H|=17KJ•mol-1，|△H-T△S|=17KJ•mol-1，則下列判斷正確的是 A
A﹒△H＞0△H-T△S＜0B﹒△H＜0△H-T△S＞0C﹒△H＞0△H-T△S＞0D﹒△H＜0△H-T△S＜0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．某無色溶液可大量存在：H+、Cl-、MnO4-
B．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中可能存在：K+、Na+、[Al（OH）4]-、CO32-
C．與Al反應能放出H2的溶液中可大量存在：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．氫氧化鈣溶液中可大量存在：Na+、ClO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．寫出下列化學方程式，并指出反應類型：
（1）CH4與Cl2光照生成CH3ClCH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，反應類型取代反應．
（2）乙烯與水反應CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應類型加成反應．

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