．下列說法中，錯誤的是(  　　)

①合金比純金屬具有較好的性能，硬度都比成分金屬大，熔點比成分金屬的低

②常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬

③將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕

④Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應

⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，且兩單質的作用相同

⑥Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質發(fā)生反應，最終生成Na2CO3

⑦制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

A．①②⑥           B．④⑤               C．③④⑦          D．③④⑤⑦


【知識點】金屬的綜合運用   C2

【答案解析】D   解析：③將鋼閘門與電源負極相連，防止其在海水中被腐蝕，錯誤；④Fe在常溫下可與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，錯誤；⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，鋁與NaOH反應時鋁是還原劑，而Cl2和NaOH反應時氯氣即是氧化劑又是還原劑，故兩單質的作用不同，錯誤；⑦制備FeCl3、CuCl2固體時由于Fe3+、Cu2+都能發(fā)生水解，故不能采用將溶液直接蒸干的方法，錯誤。

【思路點撥】本題考查了金屬鈉、鎂、鋁和鐵元素形成的單質和化合物的性質，涉及到的知識面比較廣，但是基礎性較強，難度不大。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

（1）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領域得到廣泛應用。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為           。

（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H22NH3。該可逆反應達到平衡的標志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

C．容器內的總壓強不再隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間變化

E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率=          ；該溫度下平衡常數(shù)K=           ；

（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為CO(NH2)2]的主要反應如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式                          ；

對于上述反應②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時P[H2O(g)]為a Pa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________（用含a的式子表示）。（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)CO2+H2

T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_____（填計算結果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃

T1

300

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因是

（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：                 

（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水�？茖W家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為

                                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當SO42-離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是

A．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中

B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中

C．全部為Al(OH)3沉淀

D．幾乎全部以AlO2－形式存在于溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：______________________________。

(2)若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置：__________________。

(3)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式：__________________________________。

(4)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式：__________________________。

(5)若A為淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質． B與C可反應生成A。請寫出B的電子式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是

  ①金屬鈉投入到FeC12溶液中     ②過量NaOH溶液和明礬溶液餛合       ③少量Ca (OH)2投入過量NaHCO3溶液中      ④向NaAlO2溶液中通入過量CO2 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

  A.①②③④⑤    B.只有①④        C.只有②③      D.只有③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是 （      ）                                 

A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba(OH)2溶液   B．向稀硝酸中加入鐵粉

C．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液               D．向NaOH溶液中通入CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列指定反應的離子方程式正確的是                                （      ）

        A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4+

B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2O

C．二氧化錳與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl－  △  Mn2++ Cl2↑+2H2O

D．石灰水中加入過量小蘇打溶液：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


聚乙酸乙烯酯廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物長的合成路線如下;，             

其中J物質與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應,且苯環(huán)上的一元取代物有兩種。

已知當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化RCH =CHOH→RCH2CHO

    一ONa連在烴基生不會被氧化

請回答下列問題: 

    (1)寫出G的結構簡式          。F與H中具有相同官能團的名稱            。

    (2)上述變化中G→C+F 的反應類型是               ；J在-定條件下能生成高聚物K，K的結構簡式是                      

    (3)寫出B→C+D反應的化學方程式:                     。

    (4)同時符合下列要求的A的同分異構體有              種。

       I含有苯環(huán)   II能發(fā)生銀鏡反應和水解反應                                              

       并寫出滿足下列條件的同分異構體結構簡式:                         。

核磁共振氫譜有5 個吸收峰; 1mol該同分異構體能與Imol NaOH 反應  

    (5)下列有關說法正確的是               。      

A．1 mol A 完全燃燒消耗10.5 mol O2                                                   

       b．J與足量的碳酸氫鈉溶液反應能生成相應的二鈉鹽·                                    

       c．D→H 的試劑通常是KMO4 酸性溶液                                                     

            d．J能發(fā)生加成、消去、取代、氧化等反應                       

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