Question

某無色溶液，其中可能存在Na^＋、Ba^2＋、AlO、S^2－、SO、SO；取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下框圖所示：

請推斷并回答下列問題：

（1）沉淀甲的化學(xué)式為________________；

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為________________；

（3）沉淀丙中一定含有_________，可能含有________________；

（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有________________。

Answer 1

解析：實驗推斷題是指一類需根據(jù)已知實驗內(nèi)容、實驗裝置、實驗現(xiàn)象、實驗數(shù)據(jù)及其他題設(shè)條件，聯(lián)系有關(guān)的化學(xué)原理、元素化合物的性質(zhì)、實驗基本操作等知識進行綜合分析、邏輯推理或討論篩選作出推斷，得出結(jié)論的實驗題。

該題中最具明顯特征的是“淡黃色沉淀甲”為S單質(zhì)，說明原“無色溶液”中必含S^2－和SO，由此推斷出不含Ba^2＋（與SO不共存），有關(guān)反應(yīng)方程式為2S^2－＋SO＋6H^＋==3S↓＋3H₂O。溶液甲中必含H^＋（過量）、Cl^－及其他離子，可與過量NH₄HCO₃形成“白色沉淀乙”的只有AlO（在H^＋過量時已轉(zhuǎn)化成Al^3＋），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlO＋4H^＋（過量）==Al^3＋＋2H₂O，Al^3＋＋3HCO==Al（OH）₃↓＋3CO₂↑，氣體乙為CO₂。此時溶液乙中含有過量的NH₄HCO₃等，再加入過量的Ba（OH）₂，能生成NH₃（氣體丙）、BaCO₃（沉淀丙）。由于SO可與以上離子共存，故SO可能存在，故丙可能為BaSO₄。由于溶液必呈電中性，而Na^＋已是唯一的陽離子，故一定存在。

答案：（1）S

（2）Al^3＋＋3HCO====Al（OH）₃↓＋3CO₂↑

（3）BaCO₃  BaSO₄

（4）Na^＋、AlO、S^2－、SO