在注射器內(nèi)吸入NO2與N2O4的混合氣體，將出口處封閉，若向內(nèi)突然推進活塞，會發(fā)現(xiàn)筒內(nèi)氣體顏色立即變
 
，然后又慢慢變
 
；若向外突然拉動活塞，會發(fā)現(xiàn)筒內(nèi)氣體顏色立即變
 
，然后又慢慢變
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，這說明增大壓強平衡向
 
移動．
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：減小體積，二氧化氮的濃度增大，則氣體顏色加深，同時增大氣體壓強，根據(jù)勒夏特列原理分析平衡向氣體體積減小的分析進行；增大氣體體積，壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動．
解答： 解：若向內(nèi)突然推進活塞，氣體的體積減小時，NO2濃度增大，則氣體顏色加深，氣體體積減小，則氣體壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮濃度降低，所以氣體顏色變淺，先變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深；
若向外突然拉動活塞，氣體體積增大，二氧化氮濃度減小，所以氣體顏色變淺，同時氣體的壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮的濃度增大，但仍不如第一支針筒氣體的濃度大，所以仍比第一支針筒氣體的顏色淺；NO2與N2O4的混合氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2?N2O4；增大壓強平衡正向進行，
故答案為：深；淺；淺；深； 2NO2?N2O4；正反應(yīng)方向．
點評：本題考查了壓強對化學(xué)平衡的影響，難度不大，根據(jù)勒夏特里原理來分析解答即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）：

鉀 鈉 Na2CO3 金剛石 石墨
熔點（℃） 63.65 97.8 851 3550 3850
沸點（℃） 774 882.9 1850（分解產(chǎn)生CO2） ---- 4250
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：
4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金剛石）△H=-1080.9kJ/mol
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
；若4v正（Na）=3v逆（CO2），反應(yīng)是否達到平衡
 
（選填“是”或“否”）．
（2）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應(yīng)時間為10min，金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol，則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由是
 
．
（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石）△H=-357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應(yīng)得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）圖1開關(guān)K接M時，石墨作
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．K接N一段時間后測得有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，作出y隨x變化的圖象（圖2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1 摩爾MnO2與過量HCl反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀態(tài)下的氯氣多少升？其中被氧化的HCl為多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京昆山統(tǒng)一企業(yè)食品有限公司生產(chǎn)的統(tǒng)一鮮橙多，配料：：①水、②糖、③鮮橙濃縮汁、④檸檬酸、⑤黃原膠、⑥食用香料、⑦胡蘿卜素 （鮮橙原汁含量≥20% 凈含量：1.5L）．其中屬于食品添加劑中的著色劑的是
 
，屬于調(diào)味劑的是
 
，屬于營養(yǎng)強化劑的是
 
（以上填序號），由于沒有加入
 
，建議最好不要貯存太久．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合發(fā)生如下反應(yīng)
①Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（紅色）K1=200
②Fe（SCN）2++SCN-?Fe（SCN）2+（深紅色）K2
（1）已知：若起始c（Fe3+）、c（SCN-）均為0.001mol/L，測得混合溶液中c（Fe3+）約為8.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]約為1.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]約為5×10-6mol/L，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2為
 
．
（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是
 
．仔細觀察，滴加NH4SCN溶液時，混合液顏色更深一些，其原因是
 
．
（3）向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先變紅，寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式
 
，繼續(xù)滴加H2O2，溶液褪色，產(chǎn)生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉(zhuǎn)化為N2，向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成．寫出H2O2與SCN-反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）為測定某溶液中c（Cl-），取待測液V1mL，向其中加入V2mL濃度為c2mol/L的AgNO3溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2?12H2O]作指示劑，用NH4SCN標準溶液（濃度為c3mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液體積為V3mL．（已知Ag++SCN-=AgSCN↓（白色沉淀），Ksp（AgSCN）=4.9×10-13、Ksp（Ag Cl）=1.56×10-10）．請回答：
①在用NH4SCN標準溶液滴定前，應(yīng)先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結(jié)果將
 
．（填“偏高”，“偏低”或不變）．
②最終測得c（Cl-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一
（1）下列類推結(jié)論正確的是
 

類比對象 結(jié)論
A Cl2+H2O?HCl+HClO I2+H2O?HI+HIO
B C+2CuO═2Cu+CO2↑（條件：加熱） C+SiO2═Si+CO2↑（條件：加熱）
C Na2O+H2O═2NaOH CuO+H2O═Cu（OH）2
D Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
（2）在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)，請結(jié)合元素周期律完成下列問題：
元素 8O 16S 34Se 52Te
單質(zhì)熔點（℃） -218.4 113 450
單質(zhì)沸點（℃） -183 444.6 685 1390
主要化合價 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半徑 逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 點燃時易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
①硒的熔點范圍可能是
 
；
②碲的化合價可能的范圍
 
；
③硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是
 
 （填化學(xué)式）；
④氫硒酸有較強的
 
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母代號填在橫線上．
A．結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．分液
（1）分離飽和食鹽水和沙子
 
．
（2）分離水和汽油
 
．
（3）分離CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）
 
．
（4）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ．則由N2和H2反應(yīng)生成1molNH3需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
的熱量．
（2）用電子式表示下列化合物的形成過程．
①H2O
 

②MgCl2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時不一定都伴隨著能量變化
B、伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化
C、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
D、有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行

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同步練習(xí)冊答案