【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:1，則V可能為( )

A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L

【答案】A

【解析】

試題分析：若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n(CuS)=n(CuO)==0.15mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.15×(6+2)=1.2mol．NO和NO2的體積相等，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為x，則3x+x=1.2，解得x=0.3，故氣體體積V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n(Cu2S)=n(CuO)=×0.15mol=0.075mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.075×10=0.75mol，設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，3x+x=0.75，計(jì)算得x=0.1875，氣體體積0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，介于13.44L-8.4L之間的只有A，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是________________。

② NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為____________________。

Ⅱ．為驗(yàn)證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

①打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。

②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

④……

（1）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。

（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。

（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程④的操作和現(xiàn)象是______________________。

（5）過(guò)程③實(shí)驗(yàn)的目的是____________________。

（6）請(qǐng)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7N

B. 嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C. 嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D. 1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A.硅太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)
B.水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2
C.水泥路橋、門(mén)窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽
D.熔融燒堿時(shí)不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，應(yīng)選用下列試劑中

A、石灰水 B、氫氧化鈉溶液 C、硫酸 D、氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是__________________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_________________。

(2)D的化學(xué)式為 __________________，D溶液顯堿性的原因是_____________________(用離子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________；

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

Ⅱ．向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成I2、Fe3＋、IO，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________________；

(2)當(dāng)n(Cl2)＝0.12 mol時(shí)，溶液中的離子主要為_____________________，

從開(kāi)始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

(3)當(dāng)溶液中n(Cl－)∶n(IO)＝8∶1時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

A. 鋅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20 ℃時(shí)，向1 L 0.10 mol·L-1的NaOH溶液中通入CO2氣體，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨CO2量的變化曲線如圖所示(體積變化忽略不計(jì))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A．c(OH-)= c(CO32-)的溶液中：c(Na+)> c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)

B．n(CO2)=0.05 mol的溶液中：c(OH-)= c(HCO3-)+2 c(H2CO3)+ c(H+)

C．c(HCO3-)= c(CO32-)的溶液中：3c(HCO3-)>0.10 mol·L-1+ c(H2CO3)

D．n(CO2)>0.05 mol的溶液中：c(Na+)= 2[ c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的鑒別方法（必要時(shí)可加熱）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用蒸餾水鑒別乙二醇、甲苯、氯苯

B. 用溴水鑒別苯、苯酚、2-己烯

C. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、甲苯、正己烷

D. 用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別甲酸、乙醛、乙酸

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