Question

如圖是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和．下列說法不正確的是（　　）

A．B元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞E的原因是C分子間存在氫鍵

C．EF₂分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．A的單質(zhì)均能溶于熱的B或E的最高價氧化物的水化物的濃溶液中

Answer 1

分析：如圖是元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A、B、C處于第二周期，D、E、F處于第三周期．令A的最外層電子數(shù)為x，則B、C、D、F的最外層電子數(shù)分別為x+1、x+2、x、x+3，C、D的原子數(shù)分別為x+4、x+10，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和，則：x+1+x+2+x+x+3=x+4+x+10，解得x=4，則A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素、D為Si元素、E為硫元素、F為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：如圖是元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A、B、C處于第二周期，D、E、F處于第三周期．令A的最外層電子數(shù)為x，則B、C、D、F的最外層電子數(shù)分別為x+1、x+2、x、x+3，C、D的原子數(shù)分別為x+4、x+10，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和，則：x+1+x+2+x+x+3=x+4+x+10，解得x=4，則A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素、D為Si元素、E為硫元素、F為Cl元素，
A．B為氮元素，氣態(tài)氫化物為NH₃，分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，故A正確；
B．氫鍵不能影響化學性質(zhì)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞E，是由于C的非金屬性較強，故B錯誤；
C．SCl₂分子中S原子成2個S-Cl鍵，S、Cl原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．碳單質(zhì)越濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮與水，與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫與水，故D正確；
故選B．

點評：本題考查元素周期表、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎知識的理解掌握．