【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是

A.使石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、

B.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C.含有0.1 mol·L－1 HCO3－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、SCN－

D.由水電離產生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋，SO42－、HCO3－、Cl－

【答案】B

【解析】

A．使石蕊試液呈紅色的溶液中含有大量H+，與H+不能大量共存，故A不符合題意；

B．該溶液呈堿性，溶液中含有大量OH-，溶液中微粒均不發(fā)生反應，可大量共存，故B符合題意；

C．Fe3+與SCN-能發(fā)生絡合反應、Fe3+與能夠發(fā)生強烈相互促進的雙水解反應，不能大量共存，故C不符合題意；

D．該溶液中水的電離受到抑制，因此可能為酸溶液，也可以為堿溶液，該溶液若為酸性，與H+能發(fā)生復分解反應，若溶液呈堿性，OH-與、均會發(fā)生反應，故D不符合題意；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應原理設計為原電池。下列敘述正確的是（ ）

A.砷酸的分子式為H2AsO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出

C.該反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為10：1

D.該反應中每析出4.8g硫磺轉移1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示：

(1)若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的________腐蝕(填“吸氧”或“析氫”)，正極發(fā)生的電極反應式為_______________。

(2)若開始時開關K與b連接，兩極均有氣體產生，則N端是電源的________極(填“正”或“負”)，電解池總反應的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質）制取CaCl2·6H2O，設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3

B. 使用石灰水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉化為AlO2-

C. 試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產品的過程中，須控制條件防止其分解

D. 若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl2·6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7

B.ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等

C.ΔH7<0，且該過程形成了分子間作用力

D.ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，把下列各題的結果填在橫線上

(1)0.0005 mol/L的氫氧化鋇溶液的pH＝____________

(2)pH＝4的HNO3溶液中，水電離出的H＋的物質的量的濃度c(H＋)＝___________mol·L－1

(3)pH＝4的NH4Cl溶液中，水電離出的H＋的物質的量的濃度c(H＋)＝___________mol/L

(4)pH相同的下列溶液：①鹽酸、②醋酸，分別與足量且表面積相同的鋅片反應，反應起始時生成氣體的速率_______(選用“①快”或“②快”或“一樣快”或“無法判斷”填寫)，最終生成氣體的體積_______。(選用“①多”或“②多”或“一樣多”或“無法判斷”填寫)

(5)用離子方程式表示FeCl3溶液顯酸性的原因：___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解 NaHSO4 溶液制備 Na2S2O8(其中陰離子結構為）。其中陰極材料為 Pb；陽極材料為鉑。下列說法不正確的是

A.SO42-向陽極遷移

B.陽極可換為銅電極

C.陽極反應中 S 的化合價不變

D.陰極電極反應式：2H+＋2e-＝H2↑。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸為一元弱酸，在15mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關系描繪成如圖所示曲線。下面有關微粒濃度的大小關系正確的是

A. 在A、B間的任意一點上都存在：c(K+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 在B點：c(K+)= c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C. 在C點：c(HCOO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

D. 在D點： c(HCOO-)+ c(HCOOH)=2 c(K+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa下，稀強酸與稀強堿溶液反應中和熱為57.3kJ/mol。

（1）寫出表示稀H2SO4與稀燒堿溶液反應的中和熱的熱化學方程式：___。

（2）學生甲用50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/L燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：__。

②該裝置中有一處錯誤是：___。如果用該錯誤裝置測定，測得的中和熱ΔH會___(填“偏大、偏小、無影響”)。

③如果用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱___(填“相等、不相等”)。

④若反應前溶液以及中和后的混合液的密度均設為1g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為t1，混合后溶液的溫度為t2，比熱容為4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH=___。

（3）學生乙用2mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設計如圖裝置：

該生兩次實驗測定時間均設定為10min，則他還要測定的另一個數(shù)據(jù)是：___。

②若要減小產生H2的速率而又不影響產生H2的總量，應向硫酸中加入___(填字母)

a.Na2CO3溶液 b.K2SO4溶液 c.NaNO3溶液 d.水 e.CuSO4溶液

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