【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B. 圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，圖中a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c

D. 圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c

【答案】C

【解析】圖I中反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，所以表示的是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液的PH大于1，故B錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)越稀，電離程度越大，所以圖中a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c，故C正確；增大CO的濃度越大，NO2的轉(zhuǎn)化率越大，所以NO2的轉(zhuǎn)化率c>b>a，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化劑反應(yīng)的△H________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。

（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ H1=＋1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=－771.1 kJ·mol-1

O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) H3=＋482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H=_____________ kJ·mol-1。

（3）一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0

①反應(yīng)達(dá)到平衡后若再通入一定量氦氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。

②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為_________________。

③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol·L—1，則T2___T1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H+=3Fe3+＋3H2↑

B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42-=BaSO4↓

C.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑

D.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag+＋C1-=AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是__________

a．Fe2O3　　 　　　b．NaCl　　　　　 c．Cu2S　　　　　 d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為___mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是____。

（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，_____（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為____________。

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知: Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: R<X

B. Y、Z的簡(jiǎn)單離子在同一溶液中能大量共存

C. 工業(yè)上，采用電解法冶煉單質(zhì)Y

D. RZ2是含極性鍵的共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙烯()是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，可通過(guò)乙苯催化脫氫制得: ΔH=Q kJ/mol。在實(shí)際生產(chǎn)中，常保持總壓0.1MPa 不變，并向反應(yīng)體系中加入稀釋劑，如CO2、N2等(不參與反應(yīng))。乙苯(EB) 脫氫轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)混合氣物質(zhì)的量之比及反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 相同條件下，正反應(yīng)速率: v(A) >v(B)

B. 若在恒容條件下加入稀釋劑(N2)，能增大乙苯的轉(zhuǎn)化率

C. 若A點(diǎn)乙苯的轉(zhuǎn)化率為60%，則混合氣體中苯乙烯的37.5 %

D. 用平衡分壓來(lái)代替平衡濃度計(jì)算，其中分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則600℃時(shí)，B點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=0.019MPa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱資料得知用海水獲取氯化鈉和金屬鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示，請(qǐng)你根據(jù)題意回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出第②步的化學(xué)方程式：_______________________________。

（2）第③步加入的化學(xué)試劑為___________（填名稱(chēng)）。

（3）操作a的名稱(chēng)是_________，進(jìn)行該操作時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______。

（4）①②③④四個(gè)反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（ ）

A.鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大

B.鈉放置于空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉

C.在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，火焰呈黃色

D.金屬鈉著火可以用水滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖I的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門(mén)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖I中SO42-向b極移動(dòng)

B. 圖I中a為純銅

C. 圖Ⅱ中如果a、b間連接電源,則a連接負(fù)極

D. 圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅

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