13．25℃時在10mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．HCl溶液滴加一半時，溶液pH＞7
B．當溶液的pH=8時，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
D．在M點：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 A．B、HCl溶液滴加一半時，也就是10mL，恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其中碳酸氫鈉水解溶液呈堿性；
B．n（HCO3-）=0.001mol時，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉；
C．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；
D．在M點：n（CO32-）=n（HCO3-）=0.0005時，得到等物質(zhì)的量碳酸鈉和碳酸氫鈉兩者水解溶液呈堿；

解答 解：A．HCl溶液滴加一半時，也就是10mL，恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其中碳酸氫鈉水解溶液呈堿性，所以溶液的pH＞7，故A正確；
B．n（HCO3-）=0.0001mol時，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，故B錯誤；
C．Na2CO3溶液中存在電荷守恒，為c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故C正確；
D．在M點：n（CO32-）=n（HCO3-）=0.0005時，得到等物質(zhì)的量碳酸鈉和碳酸氫鈉兩者水解溶液呈堿，所以離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小的比較，為高頻考點，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)物料守恒、電荷守恒來分析解答，難點是A，注意把握圖象曲線的變化特點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類．
①由乙炔制取氯乙烯；
②乙烷在空氣中燃燒；
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
⑤由乙烯制取聚乙烯；
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)；
⑦由乙烯制取乙醇
其中屬于取代反應(yīng)的是⑥；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加聚反應(yīng)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（　　）
A．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$ NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
B．濃縮海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2$\stackrel{SO_{2}}{→}$  HBr$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ Br2
C．飽和食鹽水$\stackrel{電解}{→}$Cl2$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$   漂白粉
D．H2和Cl2混合氣體$\stackrel{光照}{→}$HCl氣體$\stackrel{水}{→}$ 鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鉍元素可表示為 83Bi，在元素周期表中相對原子質(zhì)量標示為209.0，下列說法正確的是（　�。�
A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B．Bi元素最高價氧化物的化學(xué)式為Bi2O3
C．Bi原子最高價氧化物的水化物酸性比硝酸的要強
D．Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，生成NOx等污染大氣．其中生成NO的能量變化示意圖如圖1：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1．
②根據(jù)圖1所示，只改變條件R，當N2的轉(zhuǎn)化率從a3到a1時，平衡常數(shù)KAC．
A．可能增大     B．一定不變     C．可能不變 D．可能減小     E．增大、減小、不變均有可能
（2）尿素（又稱碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用CO2和NH3在一定條件下合成尿素的反應(yīng)分為：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（g）+H2NCONH2（l）
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為500L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，驗測得
反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示：
①合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
③由氨基甲酸銨和CO2曲線變化可得出關(guān)于濃度變化和平衡狀態(tài)的兩條結(jié)論是：a．氨基甲酸銨濃度先增大，15min后減��；b15min時第一步反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，55min第二步反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成．經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3•H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O．下列分析不正確的是（　　）
A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+CI-（aq）
B．實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強
C．實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．在常溫時，將V1mLc1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加到V2mLc2mol•L-1NaOH溶液中，下列結(jié)論中，錯誤的是（　�。�
A．如果V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
B．如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
C．如果混合溶液的pH＞7，則不可能V1c1=V2c2
D．如果V1=V2，且混合溶液的pH＜7，則c1＞c2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，其合成路線如下：
已知：①
②
③
請回答以下問題：
（1）A的核磁共振氫譜只有一個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為，C中含氧官能團的名稱為硝基、羧基．
（3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有①④（填序號），反應(yīng)③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為+HOCH2CH2N（C2H5）2$\stackrel{一定條件下}{→}$+H2O．
（5）B的某種同系物E，相對分子質(zhì)量比B大28，其中-NO2與苯環(huán)直接相連，則E的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）．
（6）分子結(jié)構(gòu)中，含有一個“-NH2”、一個“-COOH”和一個“-CH2CH2”的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有10種．
（7）苯丙氨酸（　�。┦侨梭w必需的氨基酸之一，寫出其發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)W，Z之間有反應(yīng)：4W+O2+2H2O=4Z，下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)W和Z所含的元素可能相同也可能不相同
B．若W是一種氣體，它可由氨氣的催化氧化直接生成
C．物質(zhì)W和Z所含有的某種元素，可能是地殼中或空氣中含量最高的
D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗氧氣5.6L

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