已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如右圖所示,下列敘述中正確的是

A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C.該反應(yīng)焓變?yōu)棣=+(a-b) kJ/mol

D.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵,放出a kJ能量

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與材料、能源、環(huán)境等密切聯(lián)系。下列說法不正確的是( )

A.研發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料,充分利用太陽能

B.包裝材料聚氯乙烯屬于烴,會造成環(huán)境污染

C.用石灰對煤燃燒形成的煙氣脫硫,并回收石膏

D.研發(fā)高效生物生長調(diào)節(jié)劑,減少對化肥的使用

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示,X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)生a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出。符合這一情況的是( )

a極板

b極板

X電極

乙溶液

A

石墨

負極

CuSO4

B

石墨

石墨

負極

NaOH

C

正極

AgNO3

D

石墨

負極

CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中,要求分離人呼出的二氧化碳,同時需要提供氧氣。某電化學(xué)裝置利用太陽能轉(zhuǎn)化的電能可以實現(xiàn)上述要求,同時還有燃料一氧化碳生成,該電化學(xué)裝置中得電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣。下列判斷錯誤的是

A.上述電化學(xué)裝置相當于電解池

B.上述裝置進行的總反應(yīng)為2CO2═2CO+O2

C.反應(yīng)結(jié)束后該電化學(xué)裝置中的電解質(zhì)溶液堿性增強

D.失電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下,容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)已達平衡的是

①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量

A.①② B.②③ C.①③ D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO 2CO2+ N2。某溫度下,在容積不變的密閉容器中通入NO和CO,測得不同時間的NO和CO的濃度如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO) /×10-3 mol·L-1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c(CO) / ×10-3 mol·L-1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列說法中,不正確的是

A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=1.875×10-4 mol·L-1·s-1

B.在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5

C.若將容積縮小為原來的一半,NO轉(zhuǎn)化率大于90%

D.使用催化劑可以通過提高活化分子百分數(shù)提高單位時間CO和NO的處理量

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西省高二上9月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

(1)已知常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體,反應(yīng)的離子方程式為:__________;若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4,則溶液中Fe3+濃度為__________mol•L-1

(2)已知水存在如下平衡:H2O?H++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯堿性,選擇方法是__________.

A.向水中加入NaHSO4固體

B.向水中加Na2CO3固體

C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol•L-1]

D.向水中加入NH4Cl固體

(3)常溫下,濃度均為0.1mol•L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表;

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強的是__________,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol•L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是__________(填編號).

A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3

(4)下列說法不正確的是(填序號〕____________。

A.某溫度下純水中的c(H+)=10-6,故其顯酸性

B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

C.相同溫度下,0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大

D.相同溫度下pH均為8 的Na2CO3和NaHCO3溶液,前者物質(zhì)的量濃度大

E.向飽和石灰水中加入CaO固體,溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減小

(5)實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純.當400mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________.

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān).下列做法會導(dǎo)致食品對人體有害的是( )

①在瀝青公路上翻曬糧食;

②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮,

③用生活用煤直接燒烤雞、鴨;

④用“瘦肉精”(一種含激素的飼料)喂飼生豬;

⑤用乙烯催熟水果.

A.①②③⑤ B.①②③④ C.②③④⑤ D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆四川省高三上學(xué)期10月階段測化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

酸性 KMnO4 溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)。某化學(xué)探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的 方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。

I.實驗前首先用濃度為 0.1000 mol/L 酸性 KMnO4 標準溶液滴定未知濃度的草酸溶液。

(1)寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(2)下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的說法中正確的是

A.把 15.8 g KMnO4 固體溶于 1 L 水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol/L

B.把 0.01 mol KMnO4 固體投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度線,充分振蕩后,濃度為 0.1 mol/L

C.需要 90 mL 0.1 mol/L 的 KMnO4 溶液,應(yīng)準確稱量 KMnO4 固體 1 58 g

D.定容時仰視容量瓶頸刻度線讀數(shù),會使配制的溶液濃度偏高

II.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為 0.2000 mol/L。用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗(每次實驗草酸溶液的用量均為 8.00 mL)。

實驗編號

溫度(℃)

催化劑用量(g)

酸性高錳酸鉀 溶液

體積(mL)

濃度(mol/L)

1

25

0.5

4.00

0.1000

2

50

0.5

4.00

0.1000

3

25

0.5

4.00

0.0100

4

25

0

4.00

0.1000

(3)寫出表中實驗 1 和實驗 2 的實驗?zāi)康模?u> 。

(4)該小組同學(xué)對實驗 1 和實驗 3 分別進行了三次實驗,測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):

實驗

編號

溶液褪色所需時間 (min)

第 1 次

第 2 次

第 3 次

1

14.0

13.0

11.0

2

6.5

6.7

6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“其他條件相同時,酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時間就越短,即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。甲同學(xué)認為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題,從而得到了錯誤的實驗結(jié)論,甲同學(xué)改進了實驗方案,請簡述甲同學(xué)改進 的實驗方案______________。

(5)該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇 MnSO4 并非 MnCl2,原因可用離子方程式表示為________。

III.工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為 MnO2)經(jīng)下列生產(chǎn)過程制備高錳酸鉀。

①由軟錳礦提取得到 MnO2,然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空氣可制得錳酸鉀(K2MnO4);

②向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀。

(6)第①步生產(chǎn)過程中,在熔融混合物中通入空氣時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

(7)向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________。

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