在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0，達(dá)平衡后，將氣體混

合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是 ( )

A．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加

D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)

 

B

【解析】

試題解析：降低溫度平衡向放熱即正反應(yīng)方向移動(dòng)，恒容密閉容器中氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量減小混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故A正確；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，故B錯(cuò)誤；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向放熱即正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的百分含量增加，故C正確；恒容密閉容器中氣體的質(zhì)量不變，密度自始至終不變，混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)故D正確．

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi

C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1g N2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（ ）

A．mol—1 B．mol—1 C．14x mol—1 D．28x mol—1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示．

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol)： ；

（2） 裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為： ；

（3） ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度T1/℃

終止溫度T2/℃

溫度差平均值(T2－T1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②若上述實(shí)驗(yàn)所測(cè)中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是（ ）

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): X2(氣) + Y2(氣) 2Z(氣), 已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 各物質(zhì)的濃度有可能是

A．Y2為0.2 mol/L B．Y2 為0.35 mol/L C．X2 為0.2 mol/L D． Z為 0.4 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。

此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則下列說(shuō)法一定正確的是( )

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

C．a(chǎn)為2

D．平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于V L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是( )

A．反應(yīng)物分子間的有效碰撞是反應(yīng)的先決條件

B．反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．活化分子具有比普通分子更高的能量

D．如圖所示正反應(yīng)的活化能為E－E1

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江哈爾濱第三十二中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學(xué)方程式：

①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJ·mol－1

③H2(g)+O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJ·mol－1

④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJ·mol－1?

則氫氣的燃燒熱為（ ）

A．-241．8 kJ·mol－1 B．-483．6 kJ·mol－1

C．-285．8 kJ·mol－1 D．-571．6 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列各組物質(zhì)區(qū)別開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案（括號(hào)內(nèi)為鑒別方法）錯(cuò)誤的是

A．絲綢與棉布（采用灼燒，聞其氣味的方法）

B．(NH4)2SO4與NH4Cl（加堿加熱，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體）

C．NaCl與KCl（采用焰色反應(yīng)，觀察焰色的方法）

D．K2CO3與KNO3（采用加鹽酸觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生的方法）

 

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