Question

兩種氣態(tài)烴的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15molCO₂和3.6gH₂O，下列對混合氣體的說法正確的是（　�。�

A．一定有甲烷

B．一定有甲烷和乙烯（C₂H₄）

C．一定沒有乙烷

D．一定有丙炔（C₃H₄）

Answer 1

分析：烴完全燃燒生成二氧化碳和水，結合水、二氧化碳的物質的量，根據(jù)H原子、C原子守恒，計算烴的平均分子組成，據(jù)此判斷．

解答：解：兩種氣態(tài)烴的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15molCO₂和3.6gH₂O．
3.6g水的物質的量為

3.6g

18g/mol

=0.2mol．
令平均分子組成為C_xH_y，則：
由碳原子守恒，0.1x=0.15，解得x=1.5．
由氫原子守恒，0.1y=0.2×2，解得y=4．
所以平均分子組成為C_1.5H₄．
由平均分子組成中碳原子數(shù)目為1.5，可知一定含有CH₄，由平均分子組成中氫原子數(shù)目為4，可知另一烴分子中H原子數(shù)目為4．
A、由上述分析可知，一定含有CH₄，故A正確；
B、由上述分析可知，另一烴分子中H原子數(shù)目為4，如C₂H₄、C₃H₄等，可能為甲烷和乙烯，故B錯誤；
C、由上述分析可知，另一烴分子中H原子數(shù)目為4，故一定沒有乙烷，故C正確；
D、由上述分析可知，另一烴分子中H原子數(shù)目為4，如C₂H₄、C₃H₄等，可能含有丙炔（C₃H₄），故D錯誤．
故選：AC．

點評：考查烴混合物分子式確定，難度中等，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳氫分子式法 4、平均式量法．