4．在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Ba2+、NO3-、CO32-
C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故A選；
B．Ba2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，且酸性溶液中不能大量存在CO32-，故B不選；
C．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故C不選；
D．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故D不選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　　）
A．H+、Na+、CO32-B．K+、NO3-、Cl-
C．Na+、Fe3+、OH-D．Ba2+、SO42-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．夏天混用不同品牌的墨水書寫時(shí)，鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞是因?yàn)槟z體發(fā)生了聚沉
B．金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性
C．實(shí)驗(yàn)室用托盤天平稱量燒堿時(shí)，為防止腐蝕托盤，需在托盤上墊上小紙片
D．合金的硬度一般小于它的成分金屬，熔點(diǎn)高于它的成分金屬

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是（　�。�
A．Na和O2B．NaOH溶液和CO2
C．Na2O2和CO2D．NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200ml，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體體積①=②
B．電極上析出固體質(zhì)量①＜②
C．溶液的pH變化：①減�、谠龃�
D．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極Cu2++2e-=Cu，②中負(fù)極Zn-2e-=Zn2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省德州市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

⑴反應(yīng)Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s）+H2O(g）FeO(s）+H2(g） △H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

700℃ 

900℃ 

K1

1．47

2．15

K2 

2．38

1．67

①反應(yīng)CO2(g）+H2(g）CO(g）+H2O(g） △H，平衡常數(shù)為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②能判斷CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO）不變

C．v正(H2）= v逆(H2O） D．c(CO）= c(CO2）

⑵一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H > 0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為_________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是_________（填序號(hào)）。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省德州市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化）下列說法正確的是（ ）

A．若杠桿由絕緣體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定B端高A端低

B．若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定B端高A端低

C．若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定A端高B端低

D．無(wú)論杠桿由絕緣體材料還是由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定A端高B端低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素。下列敘述不正確的是

A. 元素A的氧化物常溫下一般均為無(wú)色無(wú)味氣體

B. 元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

C. 原子半徑：C＞D＞B

D. 元素B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比元素E氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（　　）
A．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
B．高空中臭氧層能夠吸收太陽(yáng)紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護(hù)屏障，但低空的臭氧濃度過大，會(huì)給生物造成傷害
C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物
D．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會(huì)形成致癌物，還有凈水作用

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案