Question

某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是(　　)

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子

D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子

Answer 1

D

解析試題分析：A、因核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)為63，用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然該元素屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，故A、B正確；C、核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，故C正確；D、同種元素的不同核素質(zhì)量數(shù)不同，不能用元素的相對原子質(zhì)量代表某種核素的質(zhì)量數(shù)，故D錯誤；
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．
點評：本題需要掌握根據(jù)原子序數(shù)推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，這是解題的關(guān)鍵．此種類型的題目為高考重要考點之一，考生平時應(yīng)當(dāng)多注意積累。