為探究足量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變

B．加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少

C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆上海市十一校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

40℃時(shí)，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說法不正確的是

A．在pH＝9．0時(shí)，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32-)

B．不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C．隨著CO2的通入，不斷增大

D．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是

A．該溶液中鹽酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為1010∶1

B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和

C．將10 mL該溶液稀釋至100 mL后，pH小于3

D．該溶液中由水電離出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于下列反應(yīng)類型的判斷，不正確的是

A．2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反應(yīng))

B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置換反應(yīng))

C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化還原反應(yīng))

D．H2CO3CO2↑+H2O(分解反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

近年來，多地公共汽車大部分采用天然氣或燃料電池作為動(dòng)力，其主要目的是

A．減少對(duì)大氣的污染 B．降低成本

C．防止石油短缺 D．加大發(fā)動(dòng)機(jī)的動(dòng)力

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（實(shí)驗(yàn)班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：

2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH= —90.0 kJ·mol-1 ①

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= —24.5 kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= —41.1 kJ·mol-1 ③

（1）反應(yīng)①的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“較高”或“較低”）溫度下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（2）在250℃的恒容密閉容器中，下列事實(shí)可以作為反應(yīng)③已達(dá)平衡的是 （填選項(xiàng)字母）。

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．CO與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

C．H2O與CO2的生成速率之比為1∶1 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變

（3）當(dāng)合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示。圖1中A點(diǎn)的v(逆) B點(diǎn)的v(正)（填“＞”、“＜”或“＝”），說明理由 。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中該合成反應(yīng)的條件為500℃、4MPa請(qǐng)回答采用500℃的可能原因 。

（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與n（H2O）∕n（CO）的關(guān)系如圖：計(jì)算該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)K= 。在圖2中作出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率與n（H2O）∕n（CO）的曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上第一階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度 (×10-3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________；

A．2v(NH3)═v(CO2)

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)___________；

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量___________(填“增加”、“減小”或“不變”)；

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H______0；

（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO-)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．

⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率______________；

⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西省高二上段考文化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體既易溶于水并且水溶液顯堿性的是

A．NH3 B．HCl C．SO2 D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上第三次檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA

B．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C．常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8 NA

D．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NA

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