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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 無色透明溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO3—；

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3—、CO32—

C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3—

D. ＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO3—、SO42—

【答案】D

【解析】

A. Fe3＋在水溶液中呈黃色，故A不符題意；

B. Ca2＋與CO32—能反應生成碳酸鈣沉淀，故B不符題意；

C. H＋、NO3—和亞鐵離子能發(fā)生氧化還原反應，故C不符題意；

D. ＝10－12的溶液呈酸性，此時NH、Cu2＋、NO3—、SO42—之間不發(fā)生離子反應，故D能大量共存；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. Y 的電極反應： Pb－2e－ = Pb2+

B. 鉛蓄電池工作時SO42-向 Y 極移動

C. 電解池的反應僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D. 每消耗 103.5 gPb ，理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成

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【題目】下列敘述不正確的是

A. 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的根本原因

B. 酸堿中和反應一般是放熱反應

C. 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

D. 因為石墨變成金剛石吸熱。所以金剛石比石墨穩(wěn)定

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【題目】某同學將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00 mL，分離并測定Fe3＋的濃度，實驗方案設計如下：

已知：乙醚[(C2H5)2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物，沸點為34.5 ℃，微溶于水。在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3＋與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。

請回答：

（1）操作A的名稱是____________。

（2）經操作A后，為判斷Fe3＋是否有殘留，請設計實驗方案___________。

（3）滴定前，加入的適量溶液B是________。

A．H2SO3H3PO4 B．H2SO4H3PO4 C．HNO3H3PO4 D．HIH3PO4

（4）滴定達到終點時，消耗0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，試樣X中c(Fe3＋)為________。

（5）上述測定結果存在一定的誤差，為提高該滴定結果的精密度和準確度，可采取的措施是________。

A．稀釋被測試樣 B．減少被測試樣取量

C．增加平行測定次數(shù) D．降低滴定劑濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應屬于復分解反應

B. NaClO3被還原,發(fā)生還原反應

C. 反應中Na2SO3作氧化劑

D. 生成6.75 g ClO2時,轉移0.2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于Zn+2HCl=ZnCl2+H2的反應，下列說法正確的是（ ）

A.單質Zn中Zn的化合價升高，被還原，是氧化劑

B.HCl中H的化合價降低，被氧化，HCl是還原劑

C.H2是還原產物

D.該反應是復分解反應，也是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質間發(fā)生化學反應時，一定不發(fā)生變化的是

A. 原子核 B. 化學鍵 C. 狀態(tài) D. 核外電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(CN)2、(OCN)2等被稱為擬鹵素，(CN)2在一定條件下氫化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2)。回答下列問題：

(1)Fe4[Fe(CN)6]3是較早發(fā)現(xiàn)的CN－配合物，其中鐵元素呈現(xiàn)兩種不同的價態(tài)。寫出外界離子基態(tài)核外電子排布式：________________。

(2)與OCN－互為等電子體的分子為________(填分子式)。

(3)1 mol(CN)2中含有π鍵的數(shù)目為________。

(4)乙二胺中C原子的軌道雜化方式為________。

(5)乙二胺易溶于水，除因為是極性分子外，還可能的原因為________。

(6)含CN－的配合物常用于冶煉黃金。金的晶胞結構如下圖所示，晶體中每個Au原子周圍緊鄰且等距的Au原子有________個。

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【題目】在一定溫度下，反應達到反應限度的標志是：

A. 正、逆反應速率相等且都等于零

B. c（A2）：c（B2）：c（AB）= 1：1：2

C. A2、B2和AB的物質的量不再改變

D. 單位時間內消耗n molA2的同時生成2nmolAB

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