Question

向Cr₂（SO₄）₃的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr（OH）₃沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH＞13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO₂^2-）．其平衡關(guān)系如下：
Cr³⁺（紫色）+3OH^-?Cr（OH）₃（灰綠色）?CrO₂^2-（亮綠色）+H⁺+H₂O
向0.05mo1?L^-1 Cr₂（SO₄）₃溶液50mL中，加入1.0mol?L^-1NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

A．溶液為紫色	B．溶液中有灰綠色沉淀
C．溶液為亮綠色	D．無(wú)法判斷

Answer 1

n（Cr³⁺）=0.1 mol/L×0.05 L=0.005 mol
     Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^2-+2H₂O
0.005mol 0.02 mol
剩余n（OH^-）=1mol/L×0.05L-0.02 mol=0.03 mol，
使用c（OH^-）=

0.03mol

0.05L+0.05L

=0.3 mol/L，
所以c（H⁺）=

10-14

0.3

mol/L=3.3×10^-14 mol/L，
故pH=-lg3.3×10^-14=13.5＞13，所以此時(shí)溶液中主要以CrO形式存在．
故選C．