【題目】在一容積為1L的密閉容器內(nèi)加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 , 在一定條件下發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖:

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
(2)根據(jù)如圖,計算從反應開始到平衡時(4分鐘末),平均反應速率v(N2)=
(3)該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(填字母);
a.N2和NH3濃度相等
b.NH3百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變
d.3v(H2)=2v(NH3
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(4)在第5分鐘末改變某一條件后,在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25mol/L),達到新平衡時NH3濃度的變化曲線如上圖.則第5分鐘末改變的條件是

【答案】
(1)K=
(2)0.0125mol/(L?min)
(3)bc
(4)增大壓強
【解析】解:(1)該反應化學平衡常數(shù)K=

所以答案是:K= ;
(2)v(NH3)= mol/(L.min)=0.025 mol/(Lmin),同一可逆反應中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比,所以v(N2)= v(NH3)= ×0.025 mol/(Lmin)=0.0125 mol/(Lmin),

所以答案是:0.0125 mol/(Lmin);
(3)a.N2和NH3濃度相等時,該反應不一定達到平衡狀態(tài),與反應初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故錯誤;

b.NH3百分含量保持不變時,正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),故正確;

c.容器中氣體的壓強不變時,正逆反應速率相等,反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,反應達到平衡狀態(tài),故正確;

d.當2v(H2)=32v(NH3) 時反應達到平衡狀態(tài),所以當 3v(H2)=2v(NH3)時反應沒有達到平衡狀態(tài),故錯誤;

故選:b、c;
(4)改變條件的一瞬間,氨氣濃度增大,隨著反應的進行,氨氣濃度增大平衡正向移動,只能是增大壓強平衡正向移動,
所以答案是:增大壓強.
【考點精析】掌握化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學平衡狀態(tài)的判斷是解答本題的根本,需要知道化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】《本草綱目》曾記載利尿劑甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水銀一兩,白礬[KAl(SO4)2]二兩,食鹽一兩,同研,不見星。鋪于器內(nèi),以小烏盆覆之,篩灶灰,鹽水和,封固盤口,以炭打二柱香取開,則粉升于盆上矣,其白如雪,輕盈可愛,一兩汞可升粉八錢。

1甘汞(Hg2Cl2)中化學鍵類型主要為___________.

2[KAl(SO4)2]所屬物質(zhì)類別為__________ (填標號)

A.酸式鹽 B.復鹽 C.正鹽 D.混鹽 E.硫酸鹽

3文中同研涉及的操作,若在實驗室通風櫥內(nèi)完成,則所需的儀器是_______。

4文中則粉升于盆上矣涉及的混合物分離方法是__________

5甘汞(Hg2Cl2)制備反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________,該反應中還原產(chǎn)物是__________。

6已知文中一兩等于十錢,則甘汞的產(chǎn)率約為________(保留三位有效數(shù)字)。

7由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用藥升汞(HgCl2),該反應化學方程式為___________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不能說明X的電負性比Y大的是 (  )

A. 與氫化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

B. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強

C. X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D. X的單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是 (  )

A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl元素最高正價依次升高

C. N、O、F電負性依次增大

D. Na、K、Rb第一電離能逐漸增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下甲烷與氧氣的物質(zhì)的量比為1:1,此時甲烷與氧氣的體積比為(

A.1:4B.1:2

C.1:1D.2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘及其化合物主要用于醫(yī)藥、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。

(一) 實驗室測定KI溶液中I-的含量

量取25.00mLKI溶液溶液于250mL錐形瓶中,分別加入少量稀H2SO4和稍過量的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華,取下錐形瓶冷卻后,加入稀H2SO4,再加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑,被強氧化劑氧化為紫色),用0.0250mol·L-1標準K2Cr2O7溶液進行滴定至終點。重復3次,平均每次消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(已知反應:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O

(1)在滴定過程中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果有誤差的是_________________。

A.終點讀數(shù)時俯視讀數(shù),滴定前平視讀數(shù)

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗

D.盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有氣泡,滴定后無氣泡

(2)該實驗達到滴定終點時,現(xiàn)象為__________________。

(3)根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù),該KI溶液中I-含量是________g·L-1。

(二) 某實驗小組認為氧氣可以氧化KI 溶液中的I-,其做了下列實驗探究影響該反應的因素。

實驗

氣體a

編號及現(xiàn)象

空氣(含HCl)

Ⅰ.溶液迅速呈黃色

空氣(含CO2)

Ⅱ.長時間后,溶液呈很淺的黃色

空氣

Ⅲ.長時間后,溶液無明顯變化

(4)裝置A (含導管)的名稱為_________________。

(5)通入a為空氣(含HCl)時,發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(6)實驗Ⅲ的作用是________________________

(7)用CCl4萃、、Ⅱ、Ⅲ的溶液,萃取后下層溶液的顏色均無色。取萃取后上層溶液,用淀粉檢驗:Ⅰ、Ⅱ的溶液變藍;Ⅲ的溶液未變藍。溶液變藍說明Ⅰ、Ⅱ中生成了__________________________。

(8)查閱資料: I2易溶于KI 溶液。下列實驗證實了該結(jié)論并解釋Ⅰ、Ⅱ的萃取現(xiàn)象。

現(xiàn)象X是_____。用KI萃、瘛ⅱ虻娜芤,萃取后下層溶液顏色均無色的原因是_________________。

(9)綜合實驗證據(jù)說明影響I-被氧化的因素及對應關(guān)系:__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(I)某氨基酸中含有C、N、H、O四種元素,已知除氫原子外,其他原子均達到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如圖為該氨基酸分子的球棍模型:

(1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纖維素”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”)完全水解的產(chǎn)物,該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(2)該氨基酸中含氧官能團的名稱是__________________

(3)一定條件下,該氨基酸能與乙醇發(fā)生反應,此反應類似于乙酸與乙醇的反應,寫出此反應的化學方程式:_______________________________________________________

(4)互為同系物的有機物具有相同的官能團,與該氨基酸互為同系物且少一個碳原子的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

(II)如圖,在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸,再加入2 mL乙酸,充分搖勻。按圖連接好裝置,用酒精燈對左試管小火加熱3~5 min后,改用大火加熱,當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

試回答:

①在右試管中通常加入________溶液,實驗生成的乙酸乙酯,其密度比水________,是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。

②反應中加入濃硫酸的作用是___________________________。

③反應類型是:______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料,金屬鎢是重要的戰(zhàn)略物資。由黑鎢礦(主要成分為FeWO4、MnWO4,少量SiO2)制取碳酸錳和金屬鎢的流程如下:

已知:①鎢酸(H2WO4)酸性很弱,難溶于水,其鈉鹽易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分別為8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和還原性,能分解。

回答下列問題:

(1)將礦石粉碎的目的是_____________________

(2)固體(X)的化學式是____________________________。

(3)寫出高溫焙燒過程中,MnWO4發(fā)生反應的化學方程式________________。

(4)MnO2與硫酸、草酸反應的離子方程式是__________________________。測得一定量MnO2完全溶解的時間與溫度的關(guān)系如圖所示,分析控溫加熱75℃時MnO2溶解所需時間最少的原因__________________

(5)濾液Ⅱ調(diào)節(jié)pH應選擇的試劑為_________________。

A.WO3 B.氨水 C.稀鹽酸 D.NaHCO3

(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+時,應控制MnSO4溶液的pH不超過8,防止生成Mn(OH)2,用Na2CO3溶液沉錳采取的操作方法是________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是(

A.CO2CO32B.FeCl3FeCl2C.CCO2D.Na2O2O2

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同步練習冊答案