【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 澄清石灰水中加鹽酸：2H＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋2H2O

B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

C. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－

D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

【答案】B

【解析】A．澄清石灰水中加鹽酸，氫氧化鈣應該拆開，正確的離子方程式為：H++OH-═H2O，故A錯誤；B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，反應的離子方程式為：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B正確；C．氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2OH++HClO+Cl-，故B錯誤；D．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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【題目】下列氣體，既不能用排水法收集又不能用濃硫酸干燥的是（ ）

A. Cl2 B. NO C. SO2 D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是 （ ）

A. Na．Mg、Al還原性依次減弱 B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增強

C. N、O原子半徑依次增大 D. P、S、Cl最高正價依次升高

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【題目】下列物質能使品紅溶液褪色，其中是利用強氧化性來漂白的是

①活性炭 ②過氧化鈉 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧

A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示，

下列說法不正確的是

A. 實驗①在15 min內M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)

B. 若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C. 若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解

D. 實驗④說明M的濃度越小，降解的速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、Na＋、SO

B. 水電離出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C. ＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、鈉、氯、鐵等元素形成的單質及化合物在社會生活中應用廣泛。請完成下列有關問題:

（1）工業(yè)用氯氣與消石灰生產(chǎn)漂白粉，漂白粉的有效成分在水溶液中的電離方程式為______ 。

（2）氯化亞鐵溶液中滴入幾滴KSCN溶液無明顯變化，再滴加少最氯水溶液變成紅色，寫出該變化過程中的化學方程式，開標出電子轉移的方向與數(shù)目：______ 。

（3）實現(xiàn)C2O42-→CO2的轉化必須加入______ （選填:氧化劑、還原劑、酸）。

（4）一個鈉離子的質量為______ （保留三位有效數(shù)寧）。

（5）CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，含有的氧原子數(shù)相等，則三種氣體在同溫同壓下的體積比為______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶久置的Na2SO3固體試劑，已部分變質，為測定其純度，實驗設計與操作如下，請回答問題：

（1）Na2SO3變質的原因（用化學方程式表示）___________。

（2）取一定量的樣品溶于水，加入過量的BaCl2溶液，然后過濾（如圖）、洗滌、干燥、稱量，其中洗滌沉淀的具體操作為___________。

（3）實驗時用BaCl2比用CaCl2好，寫出兩點理由：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應X+Y＝M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（ ）

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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