標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2．24LNH3通入1L 0．1mol/L的甲酸溶液中，欲確定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-濃度大小順序，通過(guò)下列數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論的是
①NH3·H2O和HCOOH的電離常數(shù)②NH3·H2O和HCOONH4的電離常數(shù)③溶液的pH


  1. A.
    不需任何數(shù)據(jù)
  2. B.
    必需知道①、②、③三組數(shù)據(jù)
  3. C.
    只需知道①、③中的任一組數(shù)據(jù)
  4. D.
    只需知道①、②、③中的任一組數(shù)據(jù)
C
試題分析：解：A．酸和堿恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)一水合氨和醋酸的電離常數(shù)確定其離子的水解程度，水解程度越大的離子，其濃度越小，不需要任何數(shù)據(jù)故A錯(cuò)誤；B．醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以醋酸銨是完全電離故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)溶液的pH知離子的水解程度，從而確定離子濃度大小，故C正確；D．題給反應(yīng)物的用量不能說(shuō)明離子的水解程度，故D錯(cuò)誤；故選C．
考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)離子的水解程度確定其濃度即可，難度不大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?上海模擬）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO、NO2、O2三種氣體按一定比例充滿一固定容積的容器，并將該容器倒置在水槽中，充分反應(yīng)后，容器中無(wú)氣體剩余，所得溶液的濃度為Mmol/L．則M的取值范圍是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?徐匯區(qū)二模）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲確定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-濃度大小順序，通過(guò)下列數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
編號(hào) 操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① 分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡． 試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
② 另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生．
（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是
研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響
研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響
．實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是
加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是
C點(diǎn)的即時(shí)速率
C點(diǎn)的即時(shí)速率
．
（5）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性分析：如圖2甲可通過(guò)觀察
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
排除氯離子的干擾（合理即可）
排除氯離子的干擾（合理即可）
．
②定量分析：用圖2乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需的時(shí)間
收集40mL氣體所需的時(shí)間
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨在人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用
（1）氨氣溶解于水，得到的溶液稱為氨水．氨溶解于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨（NH3?H2O），它是一種弱堿．寫(xiě)出一水合氨的電離方程式
 
．從上述電離方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的鹽是
 
（填化學(xué)式）
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 2.24L的氨氣溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（3）氨可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，利用該反應(yīng)的原理，在工業(yè)上可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣．該反應(yīng)中，
 
是還原劑；若反應(yīng)中有1.5mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol，被氧化的物質(zhì)有
 
mol．
（4）工業(yè)上利用水煤氣產(chǎn)生H2以制取氨氣，若在生產(chǎn)過(guò)程中H2O中的氫原子都全部轉(zhuǎn)化為NH3，則3molH2O可制得
 
molNH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨在人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用
 
（填序號(hào)）．B的作用是
 
．
a．堿石灰    b．濃硫酸    c．生石灰    d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先
 
（填I(lǐng)或Ⅱ）．
Ⅰ．打開(kāi)旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ．加熱裝置C
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為
 
．該反應(yīng)證明氨氣具有
 
性．
（4）該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來(lái)吸收尾氣的裝置是
 
（填裝置序號(hào)）．  
（5）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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