13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)、淀粉和油脂都屬于高分子化合物
B．人造纖維．合成纖維．碳纖維．光導(dǎo)纖維主要成分都是纖維素
C．誤食重金屬鹽類(lèi)時(shí)，可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒
D．福爾馬林主要成分是甲酸，由于可使蛋白質(zhì)變性，可用于保存動(dòng)物標(biāo)本

分析 A．根據(jù)高分子化合物的定義判斷；
B．光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅；
C．重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性；
D．福爾馬林主要成分是甲醛．

解答 解：A．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，不是纖維素，故B錯(cuò)誤；
C．重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性，則誤食重金屬鹽類(lèi)時(shí)，可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒，故C正確；
D．福爾馬林主要成分是甲醛，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒．
Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B．
Ⅳ．再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體．
（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下，配平并填寫(xiě)空缺：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑
（2）固體A中主要含有Fe2O3、MgO（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時(shí)，其目的是由于存在反應(yīng)平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，加入酸，氫離子濃度增大，平衡左移，作用是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．．
（4）Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl
表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度
（g/100g水）		02835.74.7163
4040.136.426.3215
8051.33873376
①該反應(yīng)能發(fā)生的理由是溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響小，但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大，低溫下四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀．
②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體．
（5）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液（填寫(xiě)試劑名稱）、溶解、過(guò)濾、再通入過(guò)量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某溶液中含有SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷不正確的是（　　）
A．SiO32-和Br-濃度都會(huì)減小B．溶液顏色會(huì)發(fā)生變化
C．該過(guò)程中不會(huì)有沉淀生成D．離子濃度基本保持不變的只有Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．“陳醋”生產(chǎn)過(guò)程中的“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的 品質(zhì)．假設(shè)用含 醋酸質(zhì)量分 數(shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)300kg0.945mol•L-1 的優(yōu)級(jí)醋（密度為 1.050g•mL-1 ），產(chǎn)過(guò)程中醋酸沒(méi)有損失，則需撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為（　�。�
A．100kgB．160kgC．240kgD．300kg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．對(duì)叔丁基苯酚工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹(shù)脂、穩(wěn)定劑和香料等．實(shí)驗(yàn)室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等為原料制備對(duì)叔丁基苯酚．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟l：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過(guò)量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向A中加入少量無(wú)水AlCl3固體作催化劑，打開(kāi)滴液漏斗旋塞，反應(yīng)有氣體放出．
步驟3：反應(yīng)結(jié)束后，向A中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物，用石油醚重結(jié)晶，得對(duì)叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器A和B的名稱分別為三頸燒瓶；球形冷凝管．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率通常較低，可能的原因是由于叔丁基氯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率降低．
（3）圖1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，能使蛋白質(zhì)變性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）步驟4中用石油醚重結(jié)晶提純粗產(chǎn)物，試簡(jiǎn)述重結(jié)晶的操作步驟：將粗產(chǎn)物加到燒杯中，加入適量石油醚，加熱使粗產(chǎn)品溶解，隨后趁熱過(guò)濾，將濾液靜置，冷卻結(jié)晶，濾出晶體
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行光譜鑒定，譜圖結(jié)果如圖2．該譜圖是B （填字母）．

A．核磁共振氫譜圖         B．紅外光譜圖        C．質(zhì)譜圖
（6）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項(xiàng)字母）．
A．量筒
B．容量瓶
C．滴定管
D．分液漏斗
E．長(zhǎng)頸漏斗
（7）本實(shí)驗(yàn)中，對(duì)叔丁基苯酚的產(chǎn)率為70.5%（請(qǐng)保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級(jí)安全消毒劑．常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過(guò)高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水．
（1）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KClO3+H2C2O4+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O．

①在反應(yīng)開(kāi)始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間．控制溫度的目的是使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過(guò)高引起爆炸．
②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放b（填字母）．
a．20mL 60℃的溫水          b．100mL冰水
c．100mL飽和食鹽水         d．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為6.75g
（2）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（Cl2-）．飲用水中ClO2、Cl2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；
步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH2.0；
步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)．
步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是25mL酸式滴定管．
②步驟1～4的目的是測(cè)定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO2+2KI═2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為淀粉溶液，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為溶液藍(lán)色褪去，且30秒內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色．
③步驟5的目的是用I-將溶液中的Cl2-還原為Cl-以測(cè)定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該原電池的正極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu
B．甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺
C．鹽橋中的SO42-流向甲燒杯
D．若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．ClO2是一種國(guó)際公認(rèn)的高效含氯消毒劑．ClO2屬于（　�。�
A．混合物B．酸C．堿D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．燃煤造成的SO2的大量排放已經(jīng)給我們的生存環(huán)境造成了嚴(yán)重破壞，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收．
2CO（g）+SO2（g） $?_{△}^{催化劑}$2CO2 （g）十S（1）△H
（1）已知：2CO（g）十O2 （g）=2CO2 （g）△H1=-566kJ/mol
S（1）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ/mol，
則反應(yīng)2CO（g）+SO2（g） $?_{△}^{催化劑}$2CO2（g）+S（1）△H=-270kJ/mol；
（2）燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）×c（S{O}_{2}）}$．在溫度和容積不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C．當(dāng)n（（CO）：n（SO2）：n（CO2）=2：1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
（3）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是CD；（填字母序號(hào)）．
A．選用更有效的催化劑      B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度      D．縮小容器的體積
（4）SO2尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中．若將1mol SO2氣體通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
（5）尾氣中的CO可以制成CO一空氣燃料電池．CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2；總反應(yīng)式為2CO+O2=2CO2．

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