【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA

B. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA

C. 某無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6LH2，該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NA

D. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯與H2加成時放出68.5kJ熱量，則反應過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】試題分析：A．1 L pH=1的醋酸溶液中n(H＋)=1L×0.1mol/L=0.1mol，加水稀釋，電離平衡正向移動，所得溶液的H＋數(shù)目大于0.1NA，A項正確；B．60g乙酸的物質(zhì)的量為1mol，乙酸與乙醇的酯化反應屬于可逆反應，所以1mol乙酸與足量的乙醇酯化反應，充分反應后斷裂的C-O鍵數(shù)目小于NA，B項錯誤；C．沒有標準狀況，無法通過氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，C項錯誤；D．根據(jù)熱化學方程式可知，當放出68.5kJ熱量時，參加反應的乙烯為0.5mol，所以反應過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為0.5NA，D項錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
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A. 4 B. 7 C. 12 D. 16

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C．1molNO和5molNO2 D．4molNO和1molNO2

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【題目】原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大

B. 可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置

C. 由氟、氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸

D. 在實際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導體材料

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A．9% B．8.5% C．10.2% D．無法計算

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