如圖所示是101kPa時(shí)，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（  ）

A．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1
B．2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862kJ能量
C．1molH2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ能量
D．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) =HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1

A

解析試題分析：該反應(yīng)過(guò)程為：H2分子與Cl2分子化學(xué)鍵斷裂，吸收能量436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol，形成激發(fā)態(tài)原子。氫原子與氯原子形成HCl放出431kJ/mol×2=862kJ/mol。反應(yīng)物能量-生成物能量=反應(yīng)熱，故A選項(xiàng)中ΔH＝-183kJ·mol－1。 B、C、D解釋如上述。
考點(diǎn)：反應(yīng)熱表示方法及計(jì)算

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

拆開(kāi)1 mol 共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1 mol 共價(jià)鍵所釋放的能量稱(chēng)為鍵能。已知：H－H鍵能為436 kJ /mol，H－N鍵能為391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ /mol，下列說(shuō)法中正確的是

A．H－H比N≡N更牢固
B．N≡N鍵能約為946 kJ/mol
C．合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率
D．0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是

A．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；ΔH =－92．3kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；ΔH =－802．3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH =－571．6kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；ΔH =－283kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng) A+B →C（△H ＜0）分兩步進(jìn)行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ、氫氣燃燒生成液態(tài)水熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=－572kJ/mol。
(1)生成物能量總和(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。
(2)若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量  572 kJ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)氫氣熱值為        。
Ⅱ、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。

(1)a電極反應(yīng)式是                            
(2)b電極反應(yīng)式是                           
Ⅲ、如圖表示一個(gè)電解池。X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和食鹽水，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。

(1）X極上的電極反應(yīng)式為                        ，
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                        。
(2)Y極上的電極反應(yīng)式為                       ，
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是

A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)    ΔH="+8.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH="-534.0" kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是

A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol-1
B．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1059.3" kJ·mol-1
C．N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1
D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某廢水處理廠處理廢水中NH+的過(guò)程如下：
①NH4+(aq)+ O2(g)=HNO2(aq)+H+(aq)+H2O(1)   ΔH="-b" KJ/mol
②2HNO2(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)+2H+   ΔH=-aKJ/mol
下列敘述正確的是(  )

A．將NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-的熱化學(xué)方程式可表示為：
NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(1)ΔH=-(b+)KJ/mol
B．在上述兩次轉(zhuǎn)化過(guò)程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱
C．常溫下，若HNO3溶液中c(H+)="0.1" mol·L-1，則該溶液的pH>1
D．若上述兩次轉(zhuǎn)化完全，不考慮其它雜質(zhì)離子的存在，則：c(NH4+)+c(OH-)=c(NO3-)+c(H+)

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