Question

2．下列物質(zhì)的熔沸點高低比較正確的是（　　）

• A． 鄰二甲苯（）、鄰羥基苯甲醛（）熔沸點均于其對應(yīng)對位取代物
• B． 鹵素元素的單質(zhì)及其氫化物的熔沸點隨原子半徑的增大而升高
• C． 石墨、金剛石、碳化硅、晶體硅、白磷、水、干冰熔沸點依次降低
• D． NaCl、MgCl₂、MgO、Al₂O₃熔沸點依次減小

Answer 1

分析 A．對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，熔沸點較高；
B．分子晶體，分子間作用力越大即含有氫鍵，晶體的熔點越高；
C．一般情況下，不同類型的晶體，熔點：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，原子晶體，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，則熔點越高，分子晶體，分子間作用力越大，晶體的熔點越高；
D．離子晶體，則陰陽離子所帶電荷數(shù)越多，半徑越小，晶格能越大，熔沸點越高．

解答 解：A．對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，熔沸點較高，而鄰羥基苯甲醛主要存在分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛熔沸點高于鄰羥基苯甲醛，故A錯誤；
B．鹵素元素的單質(zhì)及其氫化物都屬于分子晶體，分子間作用力越大，晶體的熔點越高，所以鹵素元素的單質(zhì)熔沸點隨原子半徑的增大而升高，而HF由于形成分子間氫鍵使得分子間作用力更大，所以其氫化物的熔沸點應(yīng)為HF＞HI＞HBr＞HCl，故B錯誤；
C．一般情況下，不同類型的晶體，熔點：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，又金剛石、碳化硅、晶體硅都為原子晶體，原子半徑C＜Si，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，則熔點越高，所以金剛石、碳化硅、晶體硅熔沸點依次降低，又白磷、水、干冰都是分子晶體，常溫下白磷為固態(tài)，水為液態(tài)，干冰為氣態(tài)，所以熔沸點依次降低，而石墨為混合晶體不但含有碳碳共價鍵，還含有其他作用力，熔沸點比金剛石還高，所以石墨、金剛石、碳化硅、晶體硅、白磷、水、干冰熔沸點依次降低，故C正確；
D．NaCl、MgCl₂、MgO、Al₂O₃都是離子晶體，則陰陽離子所帶電荷數(shù)越多，半徑越小，晶格能越大，熔沸點越高，所以NaCl、MgCl₂、MgO、Al₂O₃熔沸點依次增大；故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查晶體的熔沸點高低的比較，題目難度不大，注意比較晶體熔沸點高低的角度．