2．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z
B．反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，X的轉(zhuǎn)化率為70%
C．反應(yīng)開始到2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1
D．為提高X的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)增加Y的濃度

分析 A．先根據(jù)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化情況判斷反應(yīng)物、生成物及計量數(shù)之比，從而可形成反應(yīng)的化學(xué)方程式；
B．平衡時X的物質(zhì)的量變化為：n（X）=1.0mol-0.7mol=0.3mol，初始物質(zhì)的量為1.0mol，據(jù)此可計算出X的轉(zhuǎn)化率；
C．根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出反應(yīng)開始到2min時用Z的平均反應(yīng)速率；
D．增加一種反應(yīng)物濃度，可以增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：A．平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量變化分別為：n（X）=1.0mol-0.7mol=0.3mol，n（Y）=1.0mol-0.9mol=0.1mol，n（Z）=0.2mol，其物質(zhì)的量之比分別為0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，故A正確；
B．平衡時X的物質(zhì)的量變化為：n（X）=1.0mol-0.7mol=0.3mol，則X的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.3mol}{1.0mol}$×100%=30%，故B錯誤；
C．反應(yīng)開始到2min，Z的平均反應(yīng)速率為：v（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•L-1•min-1，故C正確；
D．適當(dāng)增加Y的濃度，平衡向著正向移動，則有利于提高X的轉(zhuǎn)化率，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握轉(zhuǎn)化率、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有機(jī)物常溫下呈液態(tài)的是（　�。�
A．CH3（CH2）2CH3B．CH3（CH2）15CH3C．CHCl3D．CH3Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．氯化氫的電子式B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式C2H4O2D．HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．T℃時，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），5min時甲達(dá)到平衡．其起始量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列敘述不正確的是（　�。�
容器甲乙丙
起始量n（SO2）/mol0.40.80.8
n（O2）/mol0.240.240.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率80%α1α2
A．0～5min內(nèi)，甲中SO2的反應(yīng)速率為0.032mol•L-1•min-1
B．T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400
C．平衡時，甲、丙中氣體密度分別為ρ1、ρ2，則ρ2＞2ρ1
D．平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將FeO與Cu（NO3）2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的鹽酸中，有部分Fe2+被酸性條件下的NO3-氧化（其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O），放出NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；繼續(xù)向溶液中通入一定量的Cl2恰好將溶液中的Fe2+完全氧化；再加入10g過量的鐵粉，充分反應(yīng)放出H2，過濾，得到不溶固體．下列敘述不正確的是（　　）
A．Cu（NO3）2的物質(zhì)的量為0.01molB．通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為448mL
C．放出H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為112mLD．得到不溶固體的質(zhì)量為6.72g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列除去雜質(zhì)的方法中正確的個數(shù)是（　�。�
①．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離
②．除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸鈉溶液，分液
③．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2，加入過量鐵粉，過濾
④．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，蒸餾
⑤．除去甲苯中少量的苯甲酸：加入NaOH溶液后，靜置，分液
⑥．除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸餾
⑦．除去苯中混有的苯酚可加入濃溴水后過濾．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g•mol-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由小到大的順序是Na2FeO4＜Cl2＜ClO2 （填化學(xué)式）
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11，.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2、CO2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+ClO2↑+CO2↑+H2O．
②A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽；
③該裝置按①補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C還有一處設(shè)計明顯不合理的是C（填“A”“B”或“C”）．
④C中裝的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO2），該反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O．若實驗時需要450mL 0.4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱量取NaOH質(zhì)量是8.0g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．液晶高分子材料應(yīng)用廣泛．新型液晶基元--化合物Ⅳ的合成線路如圖：

請回答下列問題：
（1）化合物Ⅰ的分子式為C7H6O3，2mol化合物Ⅰ最多可與4mol NaOH反應(yīng)．
（2）CH2═CH-CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2OH+NaBr（注明條件）．
（3）化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫出滿足該條件的同分異體的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．在一定條件下，化合物也可與化合物Ⅲ發(fā)生類
似反應(yīng)③的反應(yīng)，生成有機(jī)物Ⅴ．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）下列關(guān)于化合物Ⅳ的說法正確的是CD（填字母）．
A．屬于烯烴                          B．能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)          D．能使溴的四氯化碳溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．分別寫出一種常吃的富含有蛋白質(zhì)的物質(zhì)植物蛋白質(zhì)或動物蛋白質(zhì)，富含有維生素的物質(zhì)蔬菜或水果，富含有淀粉的物質(zhì)大米或面粉或薯類．

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同步練習(xí)冊答案