家用炒菜鐵鍋用水清洗后，放置一會(huì)出現(xiàn)紅棕色的鐵銹，在此變化過程中不會(huì)發(fā)生的化學(xué)變化是（    ）
A．2Fe＋ O2 ＋ 2H2O＝2Fe(OH)2B．4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O＝4Fe(OH)3
C．O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－→ 4OH－D．Fe → Fe3＋＋3e－
D
之所以出現(xiàn)紅棕色的鐵銹，是因?yàn)殍F發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵作負(fù)極失去電子被氧化生成亞鐵離子，在電化學(xué)中鐵不可能直接生成Fe3＋。答案是D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為________________________
總反應(yīng)的離子方程式為________________________。
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號(hào)）________________。
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)（質(zhì)量和濃度均相同）
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(    )
A．用惰性電極電解滴有紫色石蕊試液的飽和食鹽水，陰極區(qū)附近溶液先變紅
B．鍍鋅的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
C．用惰性電極電解CuSO4溶液，在電解片刻后溶液中加Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到電解前濃度
D．配置FeCl3溶液時(shí)，可先將其溶解在鹽酸中，再用蒸餾水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題

⑴判斷裝置的名稱：A池為__________池，B池為___________池。
⑵銅極為__________極，電極反應(yīng)式為                           ，
石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為________________________    ，
石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________            。
⑶當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，左側(cè)燒杯中溶液的質(zhì)量_________（增加、不變或減少）_________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下面是常見的電化學(xué)裝置圖：
 
圖1                 圖2                 圖3
請(qǐng)回答以下問題：（1）圖1中銅板上鐵鉚釘處容易生銹，稱為              腐蝕，被腐蝕的金屬是         ，原電池的總反應(yīng)方程式是                          。
（2）圖2中a、b是多孔石墨電極，斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，b極上的電極反應(yīng)式為                   ，OH-向          （填a或b）極移動(dòng)。然后斷開K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。b極上的電極反應(yīng)式為                         ，OH-向               （填a或b）極移動(dòng)。
（3）圖3中，X、Y都為石墨電極，在U型管兩側(cè)分別加入一滴紫色石蕊試液，則通電后X附近顯______色，Y附近顯_______色。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42-從右向左移動(dòng)，系列分析正確的是（） 

A．溶液中（A2+）濃度減小
B．B的電極反應(yīng)為：B-2e-=B2-
C．y電極上有氫氣產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)初期x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采取如右圖所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
A．銅B．鈉C．鋅D．石墨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。
（1）已知在25℃，101kPa時(shí)，16.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?12kJ，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                     。
肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是：                  。電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將           （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時(shí)，溶液的pH為          ，

則肼－空氣燃料電池理論上消耗的空氣          L（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）
（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因               。
（4）常溫下將0.2mol／L HCl溶液與0.2mol／L N2H4·H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）    0.1
mol／L HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（5）已知：在相同條件下N2H4·H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2
mol／L N2H4·H2O溶液與0.1mol／L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+
離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O

⑴甲池是    裝置，通入CH3OH的電極名稱是   ，B電極的名稱是      。
⑵通O2一極的電極反應(yīng)式為                  ，
⑶乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
⑷當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加6.4g時(shí)，甲池中消耗O2       mL（標(biāo)況下）

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