【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時的電離平衡曲線如圖所示:
(1)25 ℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為__________ (填“A”或“B”)。
(2)95 ℃時水的離子積Kw=__________。
(3)25 ℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。
(4)95 ℃時,若100 mL pH1=a的某強酸溶液與1 mL pH2=b的某強堿溶液混合后,所得溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________。
【答案】A 1×1012 10∶1 pH1+pH2=14或a+b=14
【解析】
(1) 因為水的電離是吸熱過程,升溫溫度會促進水電離, 以此確定曲線;
(2)根據(jù)水的離子積定義求解;
(3)先根據(jù)溫度和混合溶液pH大小確定溶液的酸堿性,根據(jù)溶液的pH計算酸和堿的體積之比;
(4)酸、堿都是強電解質(zhì),溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,結(jié)合水的離子積常數(shù)確定強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系。
(1)曲線A條件下Kw=c(H+)×c(OH-)=10-7×10-7=10-14,曲線B條件下c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,Kw=c(H+)c(OH-)=10-12;水的電離是吸熱過程,加熱促進電離,所以A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線;
答案為:A。
(2)由圖像可知,95℃時,水中氫離子的濃度為1×10-6mol/L,氫氧根離子的濃度為1×10-6mol/L,則Kw=1×10-12;
答案為:1×10-12;
(3)25℃時所得混合溶液的pH=7,溶液呈中性即酸堿恰好中和,即n(OH-)=n(H+),則V(NaOH)·10-5mol·L-1=V(H2SO4)·10-4mol·L-1,得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1;
答案為:10:1;
(4)強酸的pH1=a,強堿的pH2=b,由95℃時,若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性,即n(OH-)=n(H+),則100×10-a=1×10b-12,102-a=10b-12,即2-a=b-12,則a+b=14或pH1+pH2=14;
答案為:pH1+pH2=14或a+b=14;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O
C. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D. 該燃料電池持續(xù)放電時,正極發(fā)生氧化反應(yīng),pH減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法中,正確的是
A.圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系:B>A>D
B.25℃時,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐漸減小
C.在25℃時,保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系可從A點變化到C點
D.A點所對應(yīng)的溶液中,可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。
請回答以下問題:
(1)B是_____,D是_____,G是_____,H是_____(填化學(xué)式)。
(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)F在溶液中的電離方程式為_________。
(5)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯是一種重要的化工原料?捎杀榇呋摎渲苽。
主反應(yīng):①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1
副反應(yīng):②C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)
③C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)
④C3H8(g)+H2(g)=C2H6(g)+CH4(g)
回答下列問題:
(1)已知:C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) ΔH2=-117kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242kJ/mol。反應(yīng)①的ΔH1=___。
(2)某溫度下,在體積不變的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)①,起始總壓強為105Pa,平衡時總壓增加了20%。則C3H8的轉(zhuǎn)化率為___;該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___Pa。若提高C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有___(填標(biāo)號)。
A.增大C3H8的濃度
B.提高溫度
C.恒容下通入惰性氣體
D.使用高效催化劑
(3)工業(yè)生產(chǎn)中常采用恒壓下充入高溫水蒸氣的條件。如圖表示常壓下反應(yīng)①C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及水烴比(M)的關(guān)系,M2___5(填“>”或“<”)。
(4)已知高溫下C-C鍵斷裂反應(yīng)比C-H鍵斷裂的脫氫反應(yīng)容易發(fā)生,這將導(dǎo)致丙烯選擇性降低;同時高溫加劇催化劑表面積炭,導(dǎo)致催化劑迅速失活。在生產(chǎn)中充入CO2的作用之一是利于催化劑活性保持,其原因是___。反應(yīng)氣中的配比對催化劑活性的影響如表所示。其中C3H6收率最高時的配比是___。
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【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖實驗方案,用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。
請回答:
(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是_______________。實驗室中進行該操作時,用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。
(2)溶液A中的陰離子主要有__________________;由合金生成A溶液的離子方程式為:_______________。試劑X是________________。
(3)向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。
(4)從環(huán)境保護角度考慮,采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液,其化學(xué)方程式是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。
(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)
④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實驗結(jié)束時,讀取實驗中生成氣體的體積時,不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒,使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
⑧實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)
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【題目】某學(xué)生探究如下實驗(A):
實驗A | 條件 | 現(xiàn)象 |
加熱 | i.加熱后藍(lán)色褪去 ii.冷卻過程中,溶液恢復(fù)藍(lán)色 ⅲ.一段時間后,藍(lán)色重又褪去 |
(1)使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是____。
(2)分析現(xiàn)象i、ii認(rèn)為:在酸性條件下,加熱促進淀粉水解,冷卻后平衡逆向移動。
設(shè)計實驗如下,“現(xiàn)象a”證實該分析不合理:
“現(xiàn)象a”是____。
(3)再次分析:加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化,實驗如下:
I:取少量碘水,加熱至褪色,用淀粉溶液檢驗揮發(fā)出的物質(zhì),變藍(lán)。
Ⅱ:向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液,冷卻過程中一直未變藍(lán);加入稀H2SO4,瞬間變藍(lán)。
對步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用,結(jié)合離子方程式,提出一種合理的解釋:______________。
(4)探究碘水褪色后溶液的成分:
實驗1:測得溶液的pH≈5
實驗2:取褪色后的溶液,完成如下實驗:
①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依據(jù)上述實驗,推測濾液中含有的物質(zhì)(或離子)可能是_________。
(5)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實驗A中現(xiàn)象i、現(xiàn)象iii藍(lán)色褪去的原因:_______________。
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