【題目】下列離子方程式中正確的是：

A. 少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2→HSO3-

B. H2S通入氯水中：S2-+Cl2→S↓+2Cl-

C. 二氧化氮溶于水：3NO2+H2O →2H++2NO3-+NO↑

D. 少量NaHSO4與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O

【答案】C

【解析】A．堿過(guò)量，產(chǎn)物應(yīng)該為正鹽，錯(cuò)誤

B．H2S酸為弱電解質(zhì)，不能拆，不正確

C．正確

D．NaHSO4不足，則H+與SO42-系數(shù)保證為1，不正確

答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是

A. FeCl3 B. FeCl2 C. AlCl3 D. CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖。乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極,乙池中盛有100mL3.00mol·L-lCuSO4溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲池為_________裝置，M極是_________極。

（2）寫(xiě)出甲池中加入乙醇一極的電極反應(yīng)式：________________________。

（3）N極的電極反應(yīng)式為____________________________。

（4）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣的體積為_________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，ΔH1=－393．5 kJ·mol-1，ΔH2=－395．4 kJ·mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（ ）

A. C（s、石墨）=C（s、金剛石）ΔH=+1．9 kJ·mol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D. 1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是常溫下部分短周期元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說(shuō)法正確的是

A. 元素B對(duì)應(yīng)的氫化物比J對(duì)應(yīng)的氫化物熔沸點(diǎn)更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。

B. 根據(jù)圖形分析可知，K、L兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，前者較強(qiáng)。

C. 晶體IC2熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵和晶體KC2與水反應(yīng)時(shí)克服的化學(xué)鍵，類(lèi)型相同。

D. 元素K、H、G分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是

A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

B. 硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維

C. 二氧化硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料

D. 二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：下列描述正確的是（ ）
A.反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（Ls）
B.反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如下兩種方法制取氮?dú)狻?/span>

已知:活性炭可用于吸附水中的絮狀沉淀。

（1）方法一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）檢驗(yàn)方法一反應(yīng)后所得溶液中是否含有NH4+的實(shí)驗(yàn)方法是_________________。

（3）方法二被冰水冷卻的U 型管中所得物質(zhì)是_________________，用冰水冷卻的目的是_________________。

（4）方法一與方法二相比所具有的優(yōu)點(diǎn)是_________________。

（5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)如右圖所示,工業(yè)NH4Cl固體中含有少量的FeCl2，可通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)提純:將工業(yè)NH4Cl固體溶于水，_________,調(diào)節(jié)溶液的pH為4~5，向溶液中加入活性炭，將溶液加熱濃縮，________獲得純凈的NH4Cl固體。（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑有:雙氧水、KMnO4溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與自然界中的許多變化一樣，化學(xué)反應(yīng)具有方向性。下列有關(guān)敘述中正確的是

A.原電池反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且△H＜0

B.ΔH<0，ΔS<0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行

C.體系能量增大和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向

D.CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行

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