Question

將鎂和鋁各0.3mol 分別放入足量的鹽酸中，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是（　�。�

• A、8：9
• B、1：1
• C、3：2
• D、2：3

Answer 1

分析：因酸足量，則金屬都完全反應(yīng)，然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比．

解答：解：第一種解法：
鎂和鋁的物質(zhì)的量都為0.3mol，設(shè)Mg與足量酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，Al與足量酸反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為y，
則Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
  1             1
 0.3mol         x

1

1

=

0.3mol

x

，x=0.3mol，
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
 2                3
0.3mol            y

2

3

=

0.3mol

y

，y=0.45mol，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為0.3mol：0.45mol=2：3，
第二種解法：
0.3mol鎂、鋁與足量酸反應(yīng)時(shí)失電子的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為0.6mol：0.9mol=2：3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，則生成氫氣的體積之比為2：3，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，根據(jù)鎂、鋁和氫氣之間的關(guān)系式或根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒來分析解答即可，難度不大．