3．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　　）
A．二氧化碳通過Na2O2粉末B．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)
C．碳與SiO2電爐中抽取粗硅D．將鋅片投入CuSO4溶液中

分析 A．發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
B．鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，二者物質(zhì)的量相同，所以固體質(zhì)量減少；
C．碳和二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳和硅；
D．發(fā)生Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和Cu．

解答 解：A．發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)前固體為過氧化鈉，反應(yīng)后固體為碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，故A正確；
B．鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，二者物質(zhì)的量相同，所以固體質(zhì)量減少，故B錯誤；
C．碳與SiO2電爐中反應(yīng)生成CO和Si，反應(yīng)前固體為C和SiO2，反應(yīng)后固體為Si，固體質(zhì)量減小，故C錯誤；
D．發(fā)生Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和Cu，反應(yīng)前固體為Zn，反應(yīng)后固體為Cu，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)前后固體的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，注意反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于實驗操作的說法中，正確的一項是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢地沿著量筒內(nèi)壁倒入蒸餾水中，并用玻璃棒進行攪拌
B．實驗室的酒精燈著火時，應(yīng)該立即往上撒水
C．實驗室制氧氣，組裝好裝置后，應(yīng)該先檢查裝置的氣密性
D．過濾時，若濾液渾濁，則將濾液放入蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和如圖表示：
下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
容積0.5 L0.5 L1.0 L
溫度/℃T1T2T2
反應(yīng)物起始量1.5 mol A
0.5 mol B		1.5 mol A
0.5 mol B		6.0 mol A
2.0 mol B
A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=0.025 mol•L-1•min-1
B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在標況下，下列氣體體積最大的是（　�。�
A．14gCOB．32gO2C．44gCO2D．4gH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴，有幾種同分異構(gòu)體（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如表實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
 實驗現(xiàn)象離子方程式
A稀硫酸滴入含酚酞的Ba（OH）2溶液中白色沉淀生成，溶液由紅色變無色 Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
B磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸磁性氧化鐵溶解，溶液變棕黃色Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O 
CCa（OH）2澄清溶液加到氯水中溶液由黃綠色變?yōu)闊o色 Cl2+2Ca（OH）2═Cl-+ClO-+Ca2++H2O
D稀硫酸加到KI淀粉溶液中在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H++4I-+O2═2I2+2H2O 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．三氯化鐵廣泛應(yīng)用于污水處理、五金蝕刻及有機工業(yè)的催化劑、氧化劑和氯化劑等．
（1）現(xiàn)用mg廢鐵屑（Fe2O3）制取FeCl3•6H2O晶體，并測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，實驗裝置如圖（夾持裝置略）．反應(yīng)開始前至A中固體完全消失時，依次進行下列操作：
①緩慢滴加足量鹽酸
②關(guān)閉彈簧夾K1、打開K2并關(guān)閉活塞a
③打開彈簧夾K1、關(guān)閉K2并打開活塞a
正確的操作順序是③①②（填序號）；當(dāng)A中溶液完全進入燒杯后，燒杯中的現(xiàn)象是無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O和2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗測得B中所得的氣體VmL（標準狀況），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{V}{400m}$，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是：Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少．
（3）另取mg廢鐵屑和CO氣體在加熱時充分反應(yīng)到恒重，測得實驗后剩余固體質(zhì)量是wg，由此求出鐵的準確質(zhì)量分數(shù)是$\frac{m-\frac{10（m-w）}{3}}{m}$×100%（用含m和w的式子表示，無需化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．碳的氧化物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，如CO 和H2可以合成甲醇，CO2 和NH3可以合成尿素．
若在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．測得平衡時CO得轉(zhuǎn)化率隨溫度變化及壓強的變化如圖所示：p2、195℃時，n（H2）隨時間的變化如表所示：
t/min0135
n（H2）/mol8544
（1）p2、195℃時，0～1min內(nèi)，υ（H2）=0.15mol/（L•min）．
（2）你認為p1＜  p2；  p2、195℃時，B點，υ正＜υ逆．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）p2、195℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為25．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于混合物、純凈物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸干冰
B冰醋酸漂白粉硫酸鋇二氧化硫
C石墨空氣苛性鉀碳酸鈣
D濃硫酸氨水氯化鈉氯氣
A．AB．BC．CD．D

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