可逆反應(yīng)H2(g)＋I2(g)  2HI(g)在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時的標志是（    ）   
A．混合氣體的密度不再改變B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的壓強不再改變D．I2、H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等
B

試題分析：A.由于可逆反應(yīng)H2(g)＋I2(g)  2HI(g)是在體積固定的密閉容器中進行，反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，所以無論反應(yīng)進行到什么程度，混合氣體的密度都不會改變。所以混合氣體的密度不再改變不能作為反應(yīng)是否達到平衡的標志。錯誤。B.在反應(yīng)混合物中I2(g)是紫色氣體，其它都是無色氣體。如果反應(yīng)未達到平衡，則I2(g)的濃度就要發(fā)生變化，混合氣體的顏色就要改變。若反應(yīng)達到平衡，則氣體的顏色就不會發(fā)生變化。因此混合氣體的顏色不再改變能作為判斷反應(yīng)達到平衡的標志。正確。C．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以無論反應(yīng)進行到什么程度，混合氣體的壓強都不會改變。因此不能作為判斷反應(yīng)是否達到平衡的標志。錯誤。D． 只要加入的I2、H2的物質(zhì)的量相等，無論反應(yīng)是否平衡，它們在混合氣體中的體積分數(shù)都相等。故不可作為判斷反應(yīng)是否達到平衡的標志。錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（2012?重慶）尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物．
（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為             ．
（2）當氨碳比=4時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示．
①A點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）             B點的正反應(yīng)速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為             ．
（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2所示．

①電源的負極為             （填“A”或“B”）．
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為             、             ．
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將             ；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為              g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列選項中的圖像所表示的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是(a、b、c、d均大于0)
A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1
C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol－1
D．2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H<0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2 )和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中進行如下反應(yīng)： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下數(shù)據(jù)：
實驗
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
CO
H2O
CO2
H2
CO2
1
650
2.0
1.0
0
0
0.8
2
800
2.0
2.0
0
0
1.0
下列說法正確的是
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．實驗1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
C．650℃時，化學平衡常數(shù)K＝8/3 
D．實驗1再加入1.0 mol H2O，重新達到平衡時，n (CO2)為1.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在     郊
區(qū)（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，
該反應(yīng)的化學方程式為                。
（3）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中通常用         吸收SO3。
（4）已知反應(yīng)2SO2+O2SO3 △H <0，現(xiàn)將0．050mol SO2和0．030mol O2
充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達到平衡，測得反應(yīng)后容器壓
強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為________；該條件下的
平衡常數(shù)為__________。
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在
沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%
9．3
9．2
9．0
8．4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨
溫度升高而降低的原因                          。
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方
法可用      （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)
水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學方程式          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2014屆浙江省嘉興市高三教學測試（二）理綜化學試卷）
汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，科學家們在嘗試用更科學的方法將NOx轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。
（1）壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)Ox轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2。
①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1＜0
②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H2＜0
③CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H3＝         。（用△H1和△H2表示）
（2）在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中發(fā)生化學反應(yīng)③，在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比[n(NO2) / n(CH4)]
400 K
500 K
600 K
1
60%
43%
28%
2
45%
33%
20%
 
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=         。
②若溫度不變，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，則K將         。（填“增大”、“減小”或“不變”。）
③400 K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04 mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時NO2的體積分數(shù)        。
（3）連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖如圖1

圖1                                    圖2
①NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                。
②收集某汽車尾氣經(jīng)測量NOx的含量為1.12%（體積分數(shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體，處理1×104L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V(NO)︰V(NO2)=   
（4）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi) (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2。在不同溫度下，同時分別發(fā)生②③兩個反應(yīng)：并在t秒時測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖2所示：
①從圖中可以得出的結(jié)論是
結(jié)論一：相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低
結(jié)論二：在250℃-450℃時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
結(jié)論二的原因是                                                    
②在上述NO2和CH4反應(yīng)中，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有_________。(填編號)
A．改用高效催化劑     B．降低溫度     C.分離出H2O(g)       D．增大壓強
E．增加原催化劑的表面積   F．減小投料比[n(NO2) / n(CH4)]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是
 
改變條件
新平衡與原平衡比較
A
增大壓強
N2的濃度一定變小
B
升高溫度
N2的轉(zhuǎn)化率變小
C
充入一定量H2
H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大
D
使用適當催化劑
NH3的體積分數(shù)增大
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （  )
A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a>c
B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
C．b、c兩點的平衡常數(shù)：b<c
D．a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

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