Question

設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   46 g NO₂ 和 N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A
2. B.
   標準狀況下22.4 L H₂ 中含中子數(shù)為2N_A
3. C.
   1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2N_A
4. D.
   1mol Mg與足量O₂或N₂反應生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A個電子

Answer 1

AD
分析：A、NO₂ 和 N₂O₄最簡式相同，需要計算46 gNO₂ 中的原子數(shù)；
B、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算中子數(shù)；
C、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
D、鎂最外層電子數(shù)為2，完全反應失取最外層電子．
解答：A、NO₂ 和 N₂O₄最簡式相同，需要計算46 gNO₂ 中的原子數(shù)=×3=3mol，46 g NO₂ 和 N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A，故A正確；
B、標準狀況下22.4 L H₂ 中物質(zhì)的量為1mol，含中子數(shù)為0，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)小于2N_A，故C錯誤；
D、鎂最外層電子數(shù)為2，完全反應失取最外層電子，1mol Mg與足量O₂或N₂反應生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A個電子，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應用，弱電解質(zhì)分析判斷，題目難度中等．