【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲池中通入CH4電極的電極反應(yīng)為___________________________________。

（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為________（填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽(yáng)極”）， 乙池中總反應(yīng)式為____________________________________ 。

（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中______（填“C”或“D”）極析出_______g銅。

【答案】 CH4-8e-＋10OH-=== CO32-＋7H2O 陽(yáng)極 4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3 280 D 1.6

【解析】（1）甲池為原電池，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)在堿溶液中生成碳酸鹽，甲池中通入CH4極的電極反應(yīng)為：CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O；（2）乙池是電解池，A為陽(yáng)極，B為陰極，電池中是電解硝酸銀溶液生成銀，硝酸和氧氣，電池反應(yīng)為：4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3；（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4g為Ag，物質(zhì)的量=5.4g÷108g/mol=0.05mol，依據(jù)電子守恒計(jì)算4Ag～O2～4e－，甲池中理論上消耗O2的體積=0.05mol /4×22.4L/mol=0.28L=280mL；丙為電解池C為陽(yáng)極，D為陰極，電解氯化銅溶液銅離子在陰極得到電子析出銅，結(jié)合電子守恒計(jì)算2Ag～Cu～2e－，析出銅質(zhì)量=0.05mol/2×64g/mol＝1.6g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A. 60g SiO2晶體含4NA個(gè)σ鍵

B. 1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位鍵

C. 在24g石墨中，含C-C共價(jià)鍵數(shù)目為6NA

D. CO和N2是等電子體，標(biāo)況下22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物

B．完全燃燒某有機(jī)物，生成CO2 和 H2O 的物質(zhì)的量之比為1 ：1，該有機(jī)物只可能是烯烴或環(huán)烷烴

C．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物一定互為同分異構(gòu)體

D．符合通式CnH2n-2（n≥3）的有機(jī)物一定是炔烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HClO)=3.0×10-8、Ksp(AgCl)=4.0×10-10、Ksp(AgBr)=5.0×10-13。下列說(shuō)法正確的是

A. 由電離常數(shù)分析，CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

B. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)

C. 25℃時(shí)，反應(yīng)AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=800

D. 物質(zhì)的量濃度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比較，兩者離子的總濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 鋁粉與氧化鐵反應(yīng) B. 氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)

C. 鋅片與稀硫酸反應(yīng) D. 鈉與冷水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

A. 碘升華 B. 碳酸氫鈉受熱分解 C. 氯化氫溶于水 D. 氯化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用mol作為單位的物理量是(　　)

A. 長(zhǎng)度B. 質(zhì)量C. 物質(zhì)的量D. 時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W、A、B六種元素。其相關(guān)信息如下:

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)根據(jù)信息分析元素Y是________ (填元素符號(hào))，A在元素周期表中的位置是________。

(2)BX3分子的中心原子采取的雜化類型是_____________。

(3)光譜證實(shí)單質(zhì) Z與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成[Z(OH)4]-，該原子的空間構(gòu)型是_________，[Z(OH)4]-離子中存在的化學(xué)鍵有_____________(填字母)

A.極性共價(jià)鍵 B.非極性共價(jià)鍵 C.配位鍵 D. σ鍵 E. π鍵

(4)Y與W可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。W離子采取的堆枳方式是_________, W離子的配位數(shù)為__________，W離子的配位數(shù)為_______，Y離子占據(jù)空位（填“四面體或八面體”）。若該晶體的密度為dg·cm-3，則該晶胞中最近的Y離子與W離子間的距離是______cm，(設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，只需列出計(jì)算表達(dá)式〉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽(yáng)離子的核外價(jià)電子排布式為____________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(2)NO3-的立體構(gòu)型是____________，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為__________(填化學(xué)式)。

(3)CuSO4的熔點(diǎn)為560°C，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是___________。

(4)往CuSO4溶液中加人過(guò)量NaOH能生成配合物[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_________________（用箭頭表示出配位鍵的位置）

(5)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常利用新制氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為____________。

(6)利用新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0)；B為（1,0,0）；C為（，，）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____，它代表___________________原子。

②若Cu2O晶體的密度為d g ·cm-3，Cu和O的原子半徑分別為rCu pm和rO pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空間利用率為_________________。

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