Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g?cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L．下列敘述中正確的是

1. A.
   ω=
2. B.
   C=
3. C.
   上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
4. D.
   上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

Answer 1

BC
分析：A、氨水溶質(zhì)為氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNH₃的質(zhì)量為g，氨水溶液的質(zhì)量為ρVg，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算．
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLNH₃的質(zhì)量為mol，溶液體積為Vml，根據(jù)c=計(jì)算氨水物質(zhì)的量濃度．
C、上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，鹽酸有剩余，溶液為氯化銨與氯化氫的混合溶液，濃度之比為2：1．
D、水的密度比氨水的密度大，上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質(zhì)量大于2倍的原氨水的質(zhì)量．
解答：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLNH₃的質(zhì)量為×17g/mol=g，氨水溶液的質(zhì)量為VmL×ρg?cm^-3=ρVg，所以
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=×100%=×100%，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLNH₃的質(zhì)量為=mol，所以氨水的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故B正確；
C、上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，溶液為氯化銨與氯化氫的混合溶液，濃度之比為2：1，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），銨根離子水解，水解程度微弱，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質(zhì)量大于2倍的原氨水的質(zhì)量，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量不變，所以所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，故D錯(cuò)誤．
故選：BC．
點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、鹽類水解、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，難度中等，注意氨氣溶于水主要以一水合氨存在，但溶質(zhì)仍以氨氣計(jì)算，氨水的密度小于水，濃度越大密度越�。�