Question

有100 mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)＝0.2 mol·L^-1,c(Cl^-)＝1.3 mol·L^-1。要使Mg²⁺完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂且與Al³⁺恰好分開(kāi)，至少需要2 mol·L^-1的NaOH溶液的體積為

1. A.
   80 mL
2. B.
   100 mL
3. C.
   120 mL
4. D.
   140 mL

Answer 1

A
試題分析：Mg(OH)₂與Al(OH)₃都是難溶性沉淀,二者沉淀時(shí)無(wú)法分先后,可認(rèn)為同時(shí)沉淀,但當(dāng)其都沉淀時(shí),想只得到Mg(OH)₂沉淀并與Al³⁺恰好分開(kāi),需讓生成的氫氧化鋁再與NaOH反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)Al(OH)₃+OH-====+2H₂O,故二者所需NaOH可分成兩大部分:Mg²⁺沉淀需NaOH為:0.2 mol·L-1×0.1 L×2="0.04" mol;沉淀Al³⁺并使之轉(zhuǎn)化為所需NaOH,先利用Cl^-守恒求出c(Al³⁺)="(1.3" mol·L-1×0.1 L-0.2 mol·L-1×0.1 L×2)÷3÷0.1 L="0.3" mol·L-1,則所需NaOH的物質(zhì)的量為0.3 mol·L-1×0.1 L×4="0.12" mol,總的NaOH為0.12 mol+0.04 mol="0.16" mol,則至少需2 mol·L-1的NaOH溶液的體積為:。
考點(diǎn)：混合物中物質(zhì)含量的計(jì)算；Mg²⁺、Al³⁺ 的性質(zhì)
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查Mg²⁺、Al³⁺ 的性質(zhì)以及Al(OH)₃ 沉淀的變化，同時(shí)要求會(huì)化學(xué)計(jì)算，綜合能力較強(qiáng)，題目難度中等。