Question

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

堿性

（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）

＞

c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈

酸性

．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈

中性

，醋酸體積

＞

氫氧化鈉溶液體積．

Answer 1

分析：（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成NaAc，醋酸根離子水解顯堿性；
（2）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過(guò)量；
（3）根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），等體積等濃度混合時(shí)顯堿性，則中性時(shí)應(yīng)使醋酸過(guò)量．

解答：解：（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成NaAc，由化學(xué)式可知，陰陽(yáng)離子之比為1：1，醋酸根離子水解顯堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），
故答案為：堿；＞；
（2）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過(guò)量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，
故答案為：酸；
（3）根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液為中性，
若等體積等濃度混合時(shí)顯堿性，則中性時(shí)應(yīng)使醋酸過(guò)量，即醋酸體積＞氫氧化鈉溶液的體積，
故答案為：中性；＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液的定性分析，注意pH與濃度的關(guān)系、電荷守恒、鹽類水解等即可解答，題目難度不大．