Question

 工業(yè)上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進一步制備聯(lián)氨(N₂H₄)等。

（1）火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化劑。已知：

N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g)         △H = +67.7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g) + O₂(g) ＝N₂(g) + 2H₂O(g) △H = －534.0 kJ·mol^－1

NO₂(g) 1/2N₂O₄(g)                 △H = －26.35 kJ·mol^－1

試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：

               。

（2）聯(lián)氨——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電

解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。該電

池放電時，正極的電極反應式為　　       。

（3）在300℃時，改變起始反應物中氫氣的物質(zhì)的量

對反應N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)  △H＜0

的影響如右圖所示。

①請在圖中畫出400℃時對應的圖像。

②在a、b、c三點中，H₂ 的轉(zhuǎn)化率最高的是　　       （填字母）。

 

Answer 1

【答案】

 共8分。

（1）2N₂H₄(g) + N₂O₄(g)＝3N₂(g) + 4H₂O(g)  △H = －1083.0 kJ·mol^－1（2分）

（2）O₂ + 4e^－ + 2H₂O＝4OH^－（2分）

（3）①（2分）       ② a（2分）