工業(yè)合成氨  ，其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中正確的是（   ）
A．該反應(yīng)使用鐵觸煤作催化劑，目的是為了增大反應(yīng)速率，同時提高產(chǎn)率
B．升高溫度可以增大正反應(yīng)速率，同時減小逆反應(yīng)速率
C．達到平衡時，、、的濃度之比為1：3：2
D．為了提高的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高的濃度
D
催化劑不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，選項A不正確；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都是增大的，選項B不正確；平衡時物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，選項C不正確。增大氮氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（    ）
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．SO2與SO3的濃度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
D．反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一體積恒定容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（    ）
A．均減半          B．均加倍        C．均增加1 mol          D．均減少1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度體積不變的容器中，對可逆反應(yīng)的下列敘述中不能說明反應(yīng)已達到平衡的是（   ）
A C生成的速率與C分解的速率相等 
B單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolC
C容器內(nèi)各氣體的百分含量不再變化   
D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今有X（g）+Y(g) 2Z(g)  △H＜0。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達到平衡狀態(tài)，t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡，據(jù)右圖回答：從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）
A．增大X或Y的濃度B．增大壓強C．增大Z的濃度D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2A(g)2B(g)+C(g)；正反應(yīng)吸熱，達平衡時，要使v(正)降低、c(A)增大，應(yīng)采�。� D  ）
A．加壓     B．減壓         C．減小B的濃度    D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分）在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0．020
0．010
0．008
0．007
0．007
0．007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝__________．已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是________．用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________．
a．v（NO2）＝2v（O2）    b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）＝2v正（O2）   d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________．
a．及時分離出NO2氣體     b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度          d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g）， 若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1，0.3 mol·L-1，0.08 mol·L-1，則下列判斷不合理的是(　　) 
A．c1∶c2＝1∶3　　　B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0< c1<0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)  3C(g) + D(s)，反應(yīng)達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L。
（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________（用序號填空）
①4 mol A+2 mol B                  ②3mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D                  ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
⑤2 mol A+1mol B+1 molHe
（3）某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反應(yīng)達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于_________L，小于________L。

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