不能用于鑒別苯酚溶液、乙醛溶液、甲苯三種無(wú)色液體的是（   ）
A．溴水B．FeCl3溶液C．NaOH溶液D．Cu(OH)2懸濁液
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）為測(cè)定碳酸鈣純度（設(shè)所含雜質(zhì)為SiO2），同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
【方案I】
（1）組裝發(fā)生并測(cè)定生成氣體體積的實(shí)驗(yàn)裝置，并檢驗(yàn)氣密性；
（2）稱取碳酸鈣樣品W g；
（3）加入過(guò)量鹽酸；
（4）收集并測(cè)定生成的氣體體積V mL。
問(wèn)題I—1：如果稱量樣品時(shí)，砝碼底部有一處未被實(shí)驗(yàn)者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測(cè)定的碳酸
鈣的純度會(huì)        （填“偏高、偏低、無(wú)影響”）。
問(wèn)題I—2：在方框中畫(huà)出測(cè)定生成的氣體體積的裝置簡(jiǎn)圖。

【方案II】
（1）稱取碳酸鈣樣品Wg；
（2）在錐形瓶中用C mol/L鹽酸V mL（過(guò)量）溶解樣品；
（3）加入甲基橙作指示劑，再用濃度為C1 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定過(guò)量的鹽酸，用去氫氧化鈉溶液V1毫升。（已知甲基橙的變色范圍是pH=3.1~4.4）
問(wèn)題II—1：未濾去不溶物SiO2，對(duì)測(cè)定結(jié)果是否有影響？（填有或無(wú)）         ；
理由是                                             。
問(wèn)題II—2：碳酸鈣純度表達(dá)式                                         。
【方案評(píng)價(jià)】
你認(rèn)為以上兩個(gè)方案中，最好的方案是                   ，
另一個(gè)方案不夠好的理由是                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1 ％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等雜質(zhì)。漂白粉質(zhì)量高低由“有效氯”（過(guò)量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）和它保持有效氯的時(shí)間來(lái)決定的。
⑴ 現(xiàn)稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準(zhǔn)確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI），到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。計(jì)算該漂白粉中有效氯的百分含量。
⑵ 某研究性學(xué)習(xí)小組用上述方法測(cè)得一種漂白粉的有效氯為56%。請(qǐng)根據(jù)推理和計(jì)算判斷該實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否準(zhǔn)確。
⑶ 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯為35%，n＝   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）（1）圖（Ⅰ）中瓶a內(nèi)放入20 mL 6 mol·L-1鹽酸，b是充氣的氣球，里邊放有4 g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾將d夾緊（瓶口和側(cè)口都不漏氣）。將圖（Ⅰ）的裝置放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)下列空白：
（1）把氣球b中碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（圖Ⅱ）。反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W2。則W1和W2的關(guān)系是___________。

（2）取25 mL 6 mol·L-1NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為方便操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣）。打開(kāi)d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d，可以看到瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動(dòng)瓶a，沉淀隨即消失。用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失。使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________。
（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解，此時(shí)瓶?jī)?nèi)溫度___________（填“不變”“降低”或“升高”）。
（4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)�。�?xiě)出這時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________；____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

擬通過(guò)加入適量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜
質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）                                       （   ）
A．NaCl溶液（BaCl2）——加Na2SO4溶液，過(guò)濾
B．KNO3溶液（AgNO3）——加KCl溶液，過(guò)濾
C．NaCl溶液（碘）——加酒精，分液
D．KNO3溶液（碘）——加四氯化碳，分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某混合氣體可能含CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O（g）中的一種或幾種，當(dāng)依次通過(guò)澄清石灰水（無(wú)渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸（增重）、灼熱氧化銅（變紅）和無(wú)水硫酸銅（變藍(lán)）時(shí)，下列對(duì)原混合氣體成分的推斷不正確的是
A．一定有CO2、HCl、H2 B．可能有CO、H2O
C．一定沒(méi)有NH3、CO2D．一定沒(méi)有NH3、可能有CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列操作中，不能區(qū)別濃硫酸與稀硫酸的是（   ）
A．分別加入鐵片B．分別觀察外表
C．分別加入蔗糖D．分別加入硫酸銅晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列混合物的分離方法不正確的是                                    （   ）
A．苯和水（分液）B．石油（蒸餾）
C．BaSO4和H2O（過(guò)濾）D．酒精和水（分液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                                                                                       （   ）
A．25℃時(shí)，MgCO3飽和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol·L-1，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol·L-1，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，首先生成 CaCO3沉淀
B．向硫酸亞鐵溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明硫酸吼i鐵溶液中存存Fe3+
C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-
D．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入到稀硝酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌

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