（1）請用熱化學方程式表示：
A．1mol N2（g）與適量H2（g）起反應，生成2mol NH3（g），放出92.2kJ熱量
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；
．
B．1mol N2（g）與適量O2（g）起反應，生成2mol NO2（g），吸收68kJ熱量
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ/mol；
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ/mol；
．
（2）隨著科學技術的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol
．
分析：（1）根據(jù)熱化學方程式的寫法；
（2）根據(jù)燃燒熱的概念來判斷；根據(jù)蓋斯定律來寫熱化學方程式．
解答：解：（1）A．1mol N2（g）與適量H2（g）起反應，生成2mol NH3（g），放出92.2kJ熱量的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；
B．1mol N2（g）與適量O2（g）起反應，生成2mol NO2（g），吸收68kJ熱量的熱化學方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ/mol，故答案為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ/mol；
（2）因燃燒熱在某一溫度和壓強下lmol某物質B完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所釋放出的熱量，而H2O的穩(wěn)定化合物是液態(tài)水，H2O蒸汽轉變?yōu)橐簯B(tài)水需要放熱，所以CH3OH的燃燒熱大于192.9kJ/mol；
     CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol      ①
    CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol   ②
 ②-①得  3H2（g）+3/2O2（g）=3H2O（g）△H=-241.9kJ/mol   ③
                      H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol    ④
③-④×3 得 3H2（g）+3/2O2（g）=3H2O（g）△H=-373.9kJ/mol 即H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol，
故答案為：大于；H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol．
點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫以及蓋斯定律的運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南平二模）A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、D的原子序數(shù)和原子半徑均依次增大，B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的兩種通常情況下呈液態(tài)的共價化合物；B、C形成的兩種離子化合物溶于水，所得的溶液均呈強堿性；C的單質常溫下可與A2B劇烈反應．試回答下列問題：
（1）B、C兩元素以微粒個數(shù)比1：1形成的化合物X中，陰、陽離子個數(shù)比為
1：2
1：2
．
（2）在A2B2作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅的化學反應的化學方程為：
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
．
（3）表示形成DB2型“酸雨”的化學反應方程式有多個，請你選擇一個合適的反應，寫出這個反應的平衡常數(shù)表達式K=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
．
（4）已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB2完全反應時放出熱量為a kJ，則該反應的熱化學方程式為
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）已知 25℃時，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
；
②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理
加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結合，轉化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結合，轉化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一，科學家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示．

（1）下列有關該捕捉過程的敘述正確的有
AD
AD

A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．“反應分離室”中的反應要吸收大量熱
C．整個過程中，只有一種物質可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術的一大缺點
（2）一定條件光催化分解CO2發(fā)生反應：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），該反應的△S
＞
＞
0、△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應的化學方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法正確的是
BCD
BCD
．
A．若保持恒溫，則達到平衡時反應速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
B．若為絕熱容器，當容器內(nèi)混合氣體的溫度恒定時，該反應已達平衡狀態(tài)
C．從反應開始至達到平衡的過程中，CO和H2的轉化率均相等
D．保持溫度不變，當反應已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當達到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T1時甲醇的物質的量與時間的圖象如圖2所示．請補充完成溫度為T2（化學平衡常數(shù)K（T1）＞K（T2））時甲醇的物質的量隨時間變化的示意圖．
③在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定溫度下充分反應達到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同溫度下充分反應，達到平衡時吸收熱量為b kJ．則反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=
-（a+b）
-（a+b）
kJ?mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時甲醇與氧氣的比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖3所示．則當n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

通常情況下空氣中CO2的體積分數(shù)為0.030%，當空氣中CO2的體積分數(shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于
保護臭氧層
保護臭氧層
．
（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應．已知過氧鍵（-O-O-）不穩(wěn)定，請寫出環(huán)氧乙烷與CO2通過加聚制造全降解塑料的化學方程式：
．
（3）CCTV《科技博覽》報道：2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳（CO2）n．下列相關說法合理的是
A
A
．
A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的
B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構體
C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物
D．聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染
（4）最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構想技術流程如下：

①分解池中反應的化學方程式為
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
．
②在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程
CO2（g）+3H2（g）
催化劑
.
高溫高壓
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）
催化劑
.
高溫高壓
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
．
（5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，為了提高測量的精確度，小李應該選用的試劑為
B或D
B或D
（填序號）．
A．Ca（OH）2      B．Ba（OH）2       C．BaCl2      D． BaCl2和NaOH．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省武漢市高三二月調(diào)研測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

寫出CH4 (g)與NO2 (g)反應生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程 式_____________________

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T。C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下

①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)       是_______

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

B．v正（N2）=2 v正（NO）

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

②在T。C時．該反應的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù))；

③在30    min,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件是_______

（3）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,其反應為：

2CO＋2NO N2＋2CO2  ΔH<0 研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反 應速率的影響規(guī)律、某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。

 

①上表中:a=_______,b=________,e=________

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中實驗II和實驗III條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標明相應的實驗編號

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

通常情況下空氣中CO2的體積分數(shù)為0.030%，當空氣中CO2的體積分數(shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于______．
（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應．已知過氧鍵（-O-O-）不穩(wěn)定，請寫出環(huán)氧乙烷與CO2通過加聚制造全降解塑料的化學方程式：______．
（3）CCTV《科技博覽》報道：2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳（CO2）n．下列相關說法合理的是______．
A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的
B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構體
C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物
D．聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染
（4）最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構想技術流程如下：

①分解池中反應的化學方程式為______．
②在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程______．
（5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，為了提高測量的精確度，小李應該選用的試劑為______（填序號）．
A．Ca（OH）2　　　B．Ba（OH）2　　　 C．BaCl2　　　D． BaCl2和NaOH．

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同步練習冊答案