【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。
(1)在101KP下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,請回答下列問題:
①氫氣的燃燒熱為________________
②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________
(2)氫能的存儲是氫能利用的前提,科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni,已知:Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ·mol-1,Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2,Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3=+84.6kJ·mol-1,則ΔH2=____________kJ·mol-1。
【答案】-285.8 kJ·mol-12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1-64.4kJ·mol-1
【解析】
(1)①實(shí)驗(yàn)測得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量,1mol氫氣(即2g)完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱為285.5kJ,則氫氣的燃燒熱285.5kJ/mol;正確答案: 285.5kJ/mol。
②則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol或2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol;正確答案: H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol或2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol;
(2)①Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ·mol-1;②Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3=+84.6kJ·mol-1, 由蓋斯定律2×①+②得到Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s) △H2=(-74.5kJ/mol)×2+(84.6kJ/mol)=-64.4kJ/mol,則△H2=-64.4kJ/mol;正確答案:-64.4kJ·mol-1 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))
化合物G是一種有機(jī)光電材料中間體。由A制備G的一種合成路線如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)F中官能團(tuán)的名稱為___________。
(2)B的分子式為C9H8O,B→C的過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(3)反應(yīng)②~⑥中屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號)。
(4)在鎳的催化作用下,E與足量的氫氣加成所得的產(chǎn)物分子中有___________種不同環(huán)境的氫原子。
(5)一定條件下以F為單體發(fā)生加聚的反應(yīng)方程式為___________。
(6)C有多種同分異構(gòu)體,其中同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_________種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②能發(fā)生水解反應(yīng);
③能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng);
④屬于芳香族化合物。
(7)請寫出以和CH3C≡CH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干中合成路線)。____________
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【題目】在不同溫度下,向V L密閉容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0),達(dá)到平衡時的數(shù)據(jù)如下:
溫度/℃ | n (C)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.15 | |
T2 | 0.375 |
下列有關(guān)說法正確的是
A. 由上述信息可推知:T1 > T2
B. T2℃時,若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積,c (N2):c (NO)增大
C. T1℃時,若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大
D. T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)
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【題目】對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g) H <0,下列錯誤的是( )
A. 升高溫度,v(正)、v(逆)都增大,但v(逆)增加的程度更大
B. 增大壓強(qiáng),v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增加的程度更大
C. 增大A的濃度,v(正)會增大,但v(逆)會減小
D. 使用催化劑,一般v(正)、v(逆)同時增大,而且增大的倍數(shù)相同
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【題目】(10分)、反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”),原因是_______________________________;
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?________,原因是_________:
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1_________,E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是
A. 圖甲表示有無催化劑的反應(yīng),加催化劑可以改變反應(yīng)的焓變
B. 圖乙表示等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液分別用AgNO3溶液滴定曲線,a為Cl-
C. 圖丙表示等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別用NaOH溶液的滴定曲線,指示劑都可用酚酞
D. 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他條件不變時,改變起始CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化,由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率b>c>a
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【題目】鈉電池由于其快速充放電的特性受到科研工作者的重視,某鈉離子鈦基電池電池結(jié)構(gòu)如圖所示,電解質(zhì)為含鈉離子的高聚物,已知電池的反應(yīng)方程式為2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3。下列關(guān)于該電池說法正確的是
A. 放電時電池正極為NaxCn B. 放電時Na+向電極Ⅱ移動
C. 充電時陽極反應(yīng):NaxCn-xe-=nC+xNa+ D. 充電時電極Ⅰ與外電源正極相連
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol·L-1·min-1,下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)方程式中,x=1 B. 2 min時,A的物質(zhì)的量為0.75 mol
C. 2 min時,A的轉(zhuǎn)化率為50% D. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)的△H______0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________molL-1s-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_________
(2)100℃時達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
①T_______100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是_____________________。
②列式計(jì)算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 =________。
(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是__________________。
(4)已知:
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-23.9kJ·mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4 (g)+H2O(g) △H2=-29.1kJ·mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)) △H3=+50.7kJ·mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=____________ kJ·mol-1。
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