【題目】環(huán)扁桃酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A．環(huán)扁桃酸酯的分子式為C17H24O3

B．環(huán)扁桃酸酯在水中幾乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解

C．環(huán)扁桃酸酯可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)

D．1 mol環(huán)扁桃酸酯最多可以與1 mol NaOH反應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題分析：A．環(huán)扁桃酸酯的分子式為C17H24O3，故A正確；B．環(huán)扁桃酸酯中憎水基團(tuán)比例更大，所以在水中幾乎不溶，在乙醇或丙酮等有機(jī)溶劑中易溶解，故B正確；C．環(huán)扁桃酸酯含有苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能水解，即可以發(fā)生取代反應(yīng)，而結(jié)構(gòu)中羥基的鄰位碳上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．1 mol環(huán)扁桃酸酯只有酯基可以與NaOH反應(yīng)，且只能與1 mol NaOH反應(yīng)，故D正確。故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(14分)亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)64.5℃，沸點(diǎn)5.5℃，遇水易水解。

（1）實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

①實(shí)驗(yàn)室制NO時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，裝置B中盛放的試劑為 ，其作用是 。

（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為 。

②裝置D中的現(xiàn)象為 。

③裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用為 。

④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO，為解決這一問(wèn)題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是 。

（3）NO可用間接電化學(xué)法除去，其原理如下圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為 。

②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作合理的是

A. 可用無(wú)銹鐵絲代替鉑絲來(lái)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

B. 滴定實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

C. 可用精密pH 試紙測(cè)定新制氯水的pH值

D. 可用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦，可滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14：15

C. 達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為

D. 在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

第四周期的過(guò)渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類(lèi)生活等方面有重要作用。請(qǐng)回答：

（1）科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN轉(zhuǎn)化為OCN、并最終氧化為N2、CO2。OCN—中三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> 。與OCN互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）。

（2）Ti(BH4)2是一種儲(chǔ)氫材料。寫(xiě)出基態(tài)Ti2+的電子排布式 ，BH4—中B原子的雜化軌道類(lèi)型是 。

（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為_(kāi)_________；

已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，該分子呈正四面體構(gòu)型。試推測(cè)Ni(CO)4的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______，Ni(CO)4易溶于下列_______（填選項(xiàng)字母）中。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液

（5）FeO、NiO晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO______FeO（填“>”或“<”），原因?yàn)開(kāi)____________________。

（6）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶胞中硒原子的配位數(shù) 為 ；若該晶胞密度為ρ g·cm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為 pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng): 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

則下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 可測(cè)量容器總壓變化來(lái)判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡

C. 若在某平衡狀態(tài)時(shí),c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時(shí)的溫度為830℃

D. 若平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入時(shí)n(CO2):n(H2)=1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】700 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2＞t1)：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)＝0.30 mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 溫度升高至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B. 用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體

C. 圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+ H 2O (g) CO2(g)+H2(g) 是吸熱反應(yīng)

D. 圖④裝置可以用來(lái)除去SO2中的HCl

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