Question

下列離子方程式中，正確的是（　　）

• A、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
• B、將氯氣通入KI溶液中：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂
• C、將氯氣通入水中：Cl₂+H₂O═Cl^-+ClO^-+2H⁺
• D、將鋅粒投入稀硝酸中：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
B．氯氣氧化性大于碘單質(zhì)，氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子；
C．次氯酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中次氯酸不能拆開；
D．稀硝酸為強(qiáng)氧化性的酸，鋅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，不會(huì)生成氫氣．

解答： 解：A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．將氯氣通入KI溶液中，反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，故B正確；
C．氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．將鋅粒投入稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸鋅、一氧化氮?dú)怏w和水，不會(huì)生成氫氣，正確的離子方程式為：3Zn+8H⁺+2NO₃^-═3Zn²⁺+2NO↑+4H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．