Question

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

A、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0.100mol/L，則c（CO₂）=0.0263 mol/L

B、若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^量FeO

C、若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D、若生成56 g Fe，則吸收的熱量小于a kJ

Answer 1

分析：A、根據(jù)平衡常數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的計算來判斷；
B、在化學(xué)平衡中，固體量的增減不會影響化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動；
C、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫條件下，壓強(qiáng)始終不變；
D、由熱化學(xué)方程式的意義可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ．

解答：解：A、該溫度下K=

c(CO2)

c(CO)

=0.263，若c（CO）═0.100mol/L，由平衡常數(shù)可知c（CO₂）=0.1mol/L×0.263═0.0263mol/L，故A正確；
B、加入適當(dāng)?shù)倪^量FeO，不會影響化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動，CO的轉(zhuǎn)化率不會改變，故B錯誤；
C、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫條件下，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變不能說明到達(dá)平衡，故C錯誤；
D、由熱化學(xué)方程式的意義可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ，故D錯誤．
故選A．

點評：考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的有關(guān)計算等，難度中等，注意C選項中平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變，當(dāng)該物理量不再變化，說明到達(dá)平衡．