右圖表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．在某段時間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時間是（　�。�
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，
t0～t1，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動；
t1～t2，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致氨氣的含量降低，氨氣含量較t0～t1低；
t2～t3，正、逆反應(yīng)速率相等，處于平衡狀態(tài)，氨氣的含量不變，氨氣含量較t1～t2低；
t3～t4，正、逆反應(yīng)速率都同等程度的增大平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量與t2～t3相同；
t4～t5，正、逆反應(yīng)速率都降低，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的含量降低；
t5～t6，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量較t4～t5低；
所以平衡混合物中氨的百分含量最低的時間段是t5～t6，NH3的含量最高的一段時間是t0～t1，
故答案為：A．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是（   ）。
A．15％的鹽酸及10％的鹽酸分別與鋅反應(yīng)速率不同，前者的反應(yīng)速率一定比后者快
B．在兩個相同合成氨的裝置中，其中一個每小時有100 kg氨生成，另一個每小時有50 kg氨生成，前者合成氨的速率比后者快2倍
C．催化劑可以同等程度提高正逆反應(yīng)速率
D．增大壓強（其他條件不變）一定可以增大HI氣體分解的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量的SO2與O2混合于某密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，O2的轉(zhuǎn)化率為b%，二者的關(guān)系是（   ）
A．a(chǎn)%＞b%B．a(chǎn)%＜b%C．a(chǎn)%="b%"D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)在一體積可變的密閉容器中進行，試完成下列問題：
（1）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率______________，逆反應(yīng)速率_____________。（填“增大”“減小”或“不變”，以下同）。
（2）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其逆反應(yīng)速率_________________________。
（3）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)C+CO2==2CO;△H＞0,反應(yīng)速率為v1；N2+3H2==2NH3;△H＜0，反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為……（ ）
A．同時增大 B．同時減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（　　）
A．將反應(yīng)溫度升高到40度B．加蒸餾水
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個試管中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是（　�。�
試管鹽酸濃度溫度鋅的狀態(tài)
A0.5mol?L-130℃塊 狀
B0.5mol?L-130℃粉末狀
C1mol?L-135℃塊 狀
D1mol?L-135℃粉末狀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)，生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑不改變反應(yīng)速率
B．改變溫度對反應(yīng)速率無影響
C．升高溫度能加快反應(yīng)速率
D．使用催化劑能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學探究外界條件對H2O2分解速率的影響，所用H2O2濃度為5%、10%，實驗溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/LFeCl3溶液．每次實驗H2O2的用量為2mL，F(xiàn)eCl3溶液2滴．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表：
實驗編號溫度/℃H2O2濃度/%其它試劑實驗?zāi)康?/td>
①205無（Ⅰ）實驗①和②探究催化劑對H2O2分解速率的影響；
（Ⅱ）實驗②和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實驗②和④探究H2O2濃度對該反應(yīng)速率的影響．
②205FeCl3溶液
③__________________
④__________________
（2）實驗④產(chǎn)生氣泡的速率比實驗②快．分析引起反應(yīng)速率差異的原因是______．
（3）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生．經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍色，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：______．
控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）
溫度（℃）20304050607080
銅的平均溶解速率
（×10-3mol/（L?min））		7.348.019.257.987.246.735.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是：______．

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