【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是(

A.電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極,再經(jīng)過KOH溶液回到負(fù)極,形成閉合回路

B.a處通入氧氣,b處通氫氣

C.電池放電后,OH-的物質(zhì)的量濃度減小

D.通入O2的電極發(fā)生反應(yīng):O2+4e-=2O2-

【答案】C

【解析】

根據(jù)二極管中(外電路)電子的流向可知a電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),b電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)。

A.電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng),故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)分析可知a處為負(fù)極,氧氣發(fā)生還原反應(yīng),應(yīng)通入b處,故B錯(cuò)誤;

C.放電總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,產(chǎn)物為水,所以放電后OH-的物質(zhì)的量濃度減小,故C正確;

D.電解質(zhì)溶液中氧元素不能以O2-形式存在,堿性溶液中生成OH-,電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-,故D錯(cuò)誤;

故答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,采用肼(N2H4)燃料電池為電源,用離子交換膜控制電解液中c(OH)制備納米Cu2O,其裝置如圖甲、乙。

(1)上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的________(填“A”或“B),該電解池中離子交換膜為________離子交換膜(填“陰”或“陽”)

(2)該電解池的陽極反應(yīng)式為________________________________________,

肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。

(3)當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g Cu2O時(shí),至少需要肼________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理,一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。

I.已知:氯化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,化學(xué)式為NaCN,有劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫。

(1)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明N、C元素的非金屬性強(qiáng)弱:______________________。

(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是______________________。

Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下:

主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑十2H2O

副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

某化學(xué)興趣小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸鈉并檢測(cè)用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達(dá)標(biāo)排放。

(實(shí)驗(yàn)一)實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。

(3)裝置b的作用是______________________。

(4)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通人裝置c的原因是______________________

(5)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有___________(填字母)。

A溫度計(jì) B洗氣瓶 C.水浴裝置 D.酒精燈

(實(shí)驗(yàn)二)測(cè)定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg·L-1。

②Ag++2CN===[Ag(CN)2],Ag++I===AgI↓,AgI呈黃色,且CN優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取100.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑用1.00×10-4mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________

(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為___________mg·L-1;處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)?___________(填“是”或“否”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,若整個(gè)反應(yīng)過程中溶液的體積不發(fā)生變化,則下列說法中不正確的是

A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1

B. 若a=3,則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1

C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1

D. BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃,以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學(xué)原料X()與另一原料Y反應(yīng)制得,同時(shí)生成甲醇。下列說法不正確的是

A. Y的分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)酚羥基 B. Y的分子式為C15H18O2

C. X的核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 增大壓強(qiáng)或升高溫度,定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol, Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol

C. 500°C、30 MPa下, 0.5 mol N2(g)1.5mol H2(g)反應(yīng)生成NH3(g) 放熱QkJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol

D. 己知兩個(gè)平衡體系:2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常數(shù)分別為K1K2,可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化工廠用軟錳礦(MnO2及少量Al2O3)和閃鋅礦(ZnS及少量FeS,兩者均難溶于水)聯(lián)合生產(chǎn)Zn、MnO2,其部分生產(chǎn)流程如圖:

已知:過濾()所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

1)加熱、浸取時(shí)所加礦石均需粉碎,其目的是______

2)寫出FeSMnO2和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式______。

3)試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去雜質(zhì)離子,試劑X最好選用______。(填選項(xiàng)字母).

A.Zn2(OH)2CO3 B.Na2CO3 C.NH3·H2O

過濾IV所得濾渣的主要成分為_____。

4)電解()中陽極的電極反應(yīng)式為_____。

5ZnMnO2是制作電池的原料。某鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,其電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。該電池的正極的電極反應(yīng)式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol1

2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) ΔH=-1452 kJmol1

H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol1

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol1

B.同質(zhì)量的H2(g)CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol1

D.3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) ΔH=+135.9 kJmol1

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同步練習(xí)冊(cè)答案